2010高考高考理综化学复习最后30天的整理、纠错及再练
在高三第三轮化学复习的最后阶段,如何提高复习的针对性,有效性,提高做题过程的时效性,达到查缺补漏,以不变应万变,在有限的复习时间里,实现考试分数的最大提高。为此,在多年的高三备考的经验基础上,根据高三阶段的复习知识体系——基本概念、基本理论、元素化学、有机化学、化学实验、化学计算,结合学生复习过程中出现的易错易混的知识点或试题,编制成系列问题,供学生自查、整理、纠错及再练。
“基本概念、理论”知识纠错
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
2.分子中键能越大,分子化学性质越稳定。
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为
6.非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的还原性则较强。
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子;
8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
9.pH=2和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红
12.甲酸电离方程式为:HCOOH=H++COOH-
13.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不都是共价化合物
14.一般说来,金属氧化物,金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
15.元素周期表中,每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)
16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
17.标准状况下,
18.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
19.纳米材料中超细粉末粒子的直径(1-100nm)与胶体微粒的直径在同一数量级
20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子
21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
22.碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为
23.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行,均为化学变化
24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应
25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子
26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下,其体积约为
27.常温常压下,
28.构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键
29.胶体能产生电泳现象,故胶体带有电荷
30.溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大
31.只有在离子化合物中才存在阴离子
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键
33.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质
34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低
35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化物的熔沸点一定升高
36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后,溶液的酸性必定增强
37.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个
38.用
39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中,所有原子都满足最外层8e-结构
40.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
41、有固定熔沸点的物质不一定是纯净物。
42、化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应。
43、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
44、含金属元素的离子不一定都是阳离子。
45.含非金属元素的离子不一定都是阴离子。
46、在氧化还原反应中,非金属单质不一定做氧化剂。
47、元素从化合态变为游离态,该元素不一