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2010年高考化学热点专题突破--热点三 化学反应速度、化学平衡

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  • 2010年高考化学热点专题突破(十个热点)

    热点一  物质结构  元素周期律

    热点二 水的电离和溶液的pH

    热点三 化学反应速度、化学平衡

    热点四  离子方程式正误判断

    热点五  离子共存

    热点六  溶液中粒子浓度大小的比较

    热点七  氧化-还原反应

    热点八  电化学

    热点九  质量守恒定律  阿伏加德罗常数及定律

    热点十  正确书写热化学方程式

    热点三 化学反应速度、化学平衡

    【必备知识规律总结】

    一、化学反应速率概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

    1.表示方法:v = c/t

    2.单位:mol/(L·s) mol/(L·min)mmol/(L· s)

    3. 相互关系:4NH3 + 5O2  4NO + 6H2Og

    vNH3):vO2): v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6

    二、 影响化学反应速率的因素

    1.内因:反应物本身的性质.

    2.外因:

    (1).浓度:浓度越大,单位体积内活化分子数增多,分子之间有效碰撞 机会增加,发生化学反应的几率加大,化学反应速率就快;因此,化学反应速率与浓度有密切的关系,浓度越大,化学反应速率越快。增大反应物的浓度,正反应速率加快,增大生成物浓度逆反应速率增大,反应物、生成物浓度变化相同倍率时,正、逆反应速率变化的倍率与正、逆反应反应物的分子数有关。

    (2).温度:温度越高,反应速率越快(正、逆反应速率都加快,但吸热反应速率加快程度更大,反之,亦然。)

    (3).压强:对于有气体参与的化学反应, 压强变化→体积变化→浓度变化→速率变化(对于可逆反应,反应物和生成物的浓度都增大,正逆反应速率都增大,但反应物分子数多的一侧反应速率增加更快,反之,亦然)。

    (4).催化剂:改变化学反应速率(对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率)。

    三、化学平衡的概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。

    特点:

     1.“”——处于密闭体系的可逆反应,化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v()=v()O。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

    2.“”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)状态时,在平衡体系的混合物中,各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量,物质的量浓度,质量分数,体积分数等)保持一定而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。

     3.“”——指定化学反应已达化学平衡状态时,反应并没有停止,实际上正反应与逆反应始终在进行,且正反应速率等于逆反应速率,所以化学平衡状态是动态平衡状态。

    4.“”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡,也可以从逆反应方向开始达平衡)。当外界条件变化时,原来的化学平衡即被打破,在新的条件不再改变时,在新的条件下建立起新的化学平衡。新平衡时正、逆反应速率,各组成成分的含量均与原平衡不同。

    四、化学平衡的移动 ——勒夏特列原理:

    如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度),平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

     

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