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2010年高考化学热点专题突破--热点二 水的电离和溶液的pH

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  • 2010年高考化学热点专题突破(十个热点)

    热点一  物质结构  元素周期律

    热点二 水的电离和溶液的pH

    热点三 化学反应速度、化学平衡

    热点四  离子方程式正误判断

    热点五  离子共存

    热点六  溶液中粒子浓度大小的比较

    热点七  氧化-还原反应

    热点八  电化学

    热点九  质量守恒定律  阿伏加德罗常数及定律

    热点十  正确书写热化学方程式

    热点二 水的电离和溶液的pH

    【必备知识规律总结】

    一、水的离子积

      1.定义

    H2O  H++OH-   H0KW=[H+] [OH-]

      2.性质

    (1).在稀溶液中,KW只受温度影响,而 与溶液的酸碱性和浓度大小无关。

    (2).在其 它条件一定的情况下,温度升高,KW增大,反之则减小。

    (3).溶液中H2O电离产生的CH+=COH-

    (4).酸溶液中CH+=CH+()+ CH+ ()CH+()CH+()=COH-;碱溶液中C OH-=C OH- ()+C OH- () C OH- ()C OH- ()= CH+;盐溶液显中性时CH+= COH-= CH+ ()= C OH- (),水解显酸性时CH+= CH+ ()= C OH- ()COH-,水解显碱性时C OH-= C OH- ()= CH+ ()CH+

    二、溶液的pH

      1.定义

       pH=lg[H+],广泛pH的范围为014

    注意:当溶液中[H+][OH-]大于1mol/L时,不用pH表示溶液的酸碱性。

      2pHCH+与溶液酸碱性的关系

    PH250C

    CH+C OH-关系(任意温度)

    溶液的酸碱性

    pH<7

    CH+COH-

    溶液呈酸性,

    pH=7

    CH+= COH-

    溶液呈中性

    pH>7

    CH+COH-

    溶液呈碱性,

    3.改变溶液pH的常用方法

    pH变化

    采取的措施

    pH增大

    加碱

    对于酸性溶液可加水稀释

    pH减小

     

    加酸

    对于碱性溶液可加水稀释

     

    4.有关pH的计算

    (1).酸溶液中,KW = CH+ COH-C H+ () C OH- () =C H+ ()C H+ ();碱溶液中, KW= CH+ COH-C OH- () C H+ () = C OH- () COH-()

    (2).强酸、强碱溶液稀释的计算

    ①.强酸溶液,pH(稀释)= pH(原来)+lgn (n为稀释的倍数)

    ②.强碱溶液,pH(稀释)= pH(原来)lgn (n为稀释的倍数)

    ③.酸性溶液无限加水稀释,pH只能接近于7,且仍小于7;碱性溶液无限加水稀释时,pH只能接近于7,且仍大 7

    ④.pH值相同的强酸(碱)溶液与弱酸(碱)溶液稀释相同的倍数时,强酸(碱)溶液pH值的变化比弱酸(碱)溶液pH值的变化幅度大。

    (3).强酸、强碱溶液混合后溶液的pH计算

                 酸过量 CH+p H

    判断过量→   恰好完全反应, pH=7

                 碱过量→C OH-  CH+pH

     

     

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