教(学)案-2010年高考化学热点专题突破--热点二水的电离和溶液的pH|电离平衡|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2010-05-10 00:07:41
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※资料简介※

2010年高考化学热点专题突破(十个热点)

热点一物质结构元素周期律

热点二　水的电离和溶液的pH

热点三　化学反应速度、化学平衡

热点四离子方程式正误判断

热点五离子共存

热点六溶液中粒子浓度大小的比较

热点七氧化－还原反应

热点八电化学

热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律

热点十正确书写热化学方程式

热点二　水的电离和溶液的pH

【必备知识规律总结】

一、水的离子积

1．定义

H₂O H++OH- △H＞0，KW=[H⁺] [OH^-]

2．性质

(1).在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。

(2).在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。

(3).溶液中H2O电离产生的CH+=COH-

(4).酸溶液中CH⁺=CH⁺(酸)+ CH⁺ (水)≈CH⁺(酸)，CH⁺(水)=COH^-；碱溶液中C OH^-=C OH^- (碱)+C OH^- (水) ≈C OH^- (碱)，C OH^- (水)= CH⁺;盐溶液显中性时CH⁺= COH^-= CH⁺ (水)= C OH^- (水)，水解显酸性时CH⁺= CH⁺ (水)= C OH^- (水)＞COH-，水解显碱性时C OH^-= C OH^- (水)= CH⁺ (水)＞CH⁺。

二、溶液的pH

1．定义

pH=－lg[H+]，广泛pH的范围为0～14。

注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

2．pH、CH+与溶液酸碱性的关系

PH（250C）	CH⁺与C OH^-关系(任意温度)	溶液的酸碱性
pH<7	CH⁺＞COH^-	溶液呈酸性，
pH=7	CH⁺= COH^-	溶液呈中性
pH>7	CH⁺＜COH^-	溶液呈碱性，

3．改变溶液pH的常用方法

pH变化	采取的措施
pH增大	加碱
pH增大	对于酸性溶液可加水稀释
pH减小	加酸
pH减小	对于碱性溶液可加水稀释

4．有关pH的计算

(1).酸溶液中，KW = CH⁺ COH^-≈C H⁺ (酸) C OH^- (水) =C H⁺ (酸)C H⁺ (水)；碱溶液中， KW= CH⁺ COH^-≈C OH^- (碱) C H⁺ (水) = C OH^- (碱) COH-(水)。

(2).强酸、强碱溶液稀释的计算

①．强酸溶液，pH(稀释)= pH(原来)+lgn (n为稀释的倍数)

②．强碱溶液，pH(稀释)= pH(原来)－lgn (n为稀释的倍数)

③．酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。

④．pH值相同的强酸（碱）溶液与弱酸（碱）溶液稀释相同的倍数时，强酸（碱）溶液pH值的变化比弱酸（碱）溶液pH值的变化幅度大。

(3).强酸、强碱溶液混合后溶液的pH计算

酸过量 → CH⁺→p H

判断过量→ 恰好完全反应, pH=7

碱过量→C OH^-→ CH⁺→pH

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2010年高考化学热点专题突破--热点二 水的电离和溶液的pH

2010年高考化学热点专题突破--热点二水的电离和溶液的pH