福建省惠安一中高三冲刺理综考试试卷(化学部分)
6.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A.用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
B.Na202可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应
D.向煤中加入适量CaS04,可大大减少燃烧产物中S02的量。
7.已知:含碳碳双键的物质(
A.D结构简式为CH
B.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水因反应而褪色
催化剂
C.B与乙酸发生了取代反应,B转化成C时发生了氧化反应
8.下列事实与结论相符且正确的是
A.0.1mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目一定小于0. 1NA(NA代表阿伏加德罗常数)
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.相同温度下,pH相等的H2SO4和盐酸稀释相同倍数之后溶液的pH一定相等
D.Ksp(BaSO4)=1.07×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,所以任何条件都不能将BaSO4转化为BaCO3
9.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期,已知常温下A、E单质的聚焦状态不同,D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍,F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是
A.由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键
B.F与D形成的化合物质地坚硬,既不与酸反应也不与碱反应
C.F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D.原子半径由大到小的顺序是:C>D>E>F
10.已知298K时,氨水的电离平衡常数为1.76×10-5。现向20.00mL0.1mol/L氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸,下列示意图变化趋势正确的是
pH 13 11 9 7 5 0 10 20 V(盐酸)/mL A pH 13 11 9 7 5 0 10 20 V(盐酸)/mL B pH 13 11 9 7 5 0 10 20 V(盐酸)/mL C pH 13 11 9 7 5 0 10 20 V(盐酸)/mL D
11.下列过程都与热量变化有关,其中表述不正确的是
A.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为:
CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
B.水解反应是吸热反应,升温,水解平衡常数不变。
C.铝热反应是放热反应,但需要足够的热量才能使反应发生
D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生
D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
23.(14分)元素化合物的知识是中学化学的重要知识,请结合有关知识回答下列问题:
(1)NaHCO3是发酵粉的主要成分之一,主要是利用其受热易分解的性质,请写出该反应的化学方程式:__________________________