2010年下学期期中考试高一化学阳光班试题
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时间:60分钟 分值:100分
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题4分,共60分)
1.下列物质中,既有离子键,又含有共价键的是
A.NaClO B.BaCl
2.有X、Y
A.原子半径:X>Y>Z B.离子半径:Z>X>Y
C.原子序数:X>Y>Z D.原子所在的周期数:X
3.某元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素氢
化物的化学式是
A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4
4.下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是
A.灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色 B.硝酸铷是离子化合物,难溶于水
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高 D.氢氧化铷是弱碱
不正确的是
A.原子半径A>B>C
B.B的氢化物比C的氢化物稳定
C.B对应阴离子的还原性比C对应阴离子的还原性强
D.A的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物的酸性弱
6.同主族元素的性质相似,往往可以形成结构和性质相似的化合物,试根据你学过的知识
判断。下列有关
A.
C.
7.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气,该金属与锌在稀硫酸中组成原电池时,锌为负极,此金
属是
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
8.人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:
Zn + 2OH- —2e- = ZnO + H2↑,Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-,据此判断氧化银是
A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原 C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化
9.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g) + 3H2(g)
说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 [来源:学科网]
A.单位时间内生成3n mol H2,同时消耗2n mol NH3
B.N2、H2、NH3的浓度不再变化
C.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
D.反应停止,正、逆反应速率都等于零
10.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400
它是正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述说法中错误的是
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓