教(学)案-怀远中学2010届高考化学第一轮复习--卤素|卤族元素|非金属|元素化合物|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2010-05-15 14:54:43
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怀远中学2010届高考化学第一轮复习--卤素

怀远中学化学组

元素化合物知识是中学化学的核心,是基础。历年高考中元素化合物内容占有的比例约30%。元素化合物知识在高考题中分布在选择题、填空题、简答题、推断题、实验题、计算题等各种题型中，以识记、理解、综合应用、探究等各种能力层次出现，以应用为主，中等难度的题目较多。元素化合物内容：包括氢、氧、硫、氯、氮、磷、碳、硅、钠、镁、铝、铁、铜13种元素，在8种非金属元素中，以硫、氮的知识较为复杂，在5种金属元素中，铝具有两性特点，铁的变价等都有代表性，复习时重点抓好以氯、硫、氮为代表的8种非金属元素，以铝、铁为代表的5种金属元素及其化合物，复习元素化合物知识的一般思路图：在每种元素化合物的复习中，各个知识点应以元素的单质及其重要化合物的化学性质为重点。物质结构决定物质的性质，决定着物质的存在、制法、检验、用途、保存等。

一、考纲要求

1.掌握氯气、氯化氢的性质、用途和实验室制法，继而认识卤素的重要性质，用途和实验室制法。

2.掌握漂白粉、氯化钠的生产和用途。

3.掌握次氯酸的重要性质。

4.掌握鉴别氯、溴、碘和卤化物的技能。

5.会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，并能判断氧化还原反应。

6.掌握卤化氢的性质、用途、制法，掌握溴化银和碘化银的性质和用途。

二、热身练习

1．下列物质性质递变规律正确的是（）

A．酸性：HFO₄＞HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．还原性：I^—＞Br^—＞Cl^—＞S²^—

2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性的问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是①食盐加碘（盐）②面包加碘（盐）③大量食用海带 ④注射含碘药剂 ⑤食用碘酒 ⑥多晒太阳 ⑦多运动 ⑧食用碘油丸

A．①　　　B．①②③④　　C．均可行 D．均不可行

3．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-、或I-）离子，向甲中加淀粉溶液和新制的Cl₂水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）

A．Br^— 、Cl^—、I^—B．Br^— 、I^—、Cl^—C．I^—、Br^— 、C^—D．、Cl^—、I^—、 Br^—

4．在AgNO₃溶液里加入足量的氯化钠溶液后，再加入碘化钾溶液，结果会有黄色沉淀产生，这是因为 ( )

A．Ag⁺与Cl^-结合不如Ag⁺与I^-结合快 B．AgI比AgCl更难溶于水

C．AgCl比AgI容易分解 D．C1₂的氧化性比I₂强，而还原性I^-比C1^-强

5．F₂是氧化性最强的非金属单质，物质的量相等的F₂跟烧碱完全反应，生成NaF、H₂O和另一种气体，该气体是下列中的( )

A．H₂ B． HF C．OF₂ D．O₂

三、知识结构

1.卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途：

元素名称和符号		氟(F)	氯(Cl)	溴(Br)	碘(I)
原子结构	原子序数	9	17	35	53
	结构示意图
	电子式	·∶	·∶	·∶	·∶
	主要化合价	-1	-1，+1，+3,+5，+7	-1，+1，+3,+5	-1，+1，+3,+5
	相同点	最外层电子数相同，都是7个电子

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