2010届中考化学专题复习--酸碱盐知识点总结
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2010届中考化学专题复习——酸碱盐知识点总结
金 属：Fe、Cu、Mg、Al
单 质 稀有气体：He、Ne、Ar
非金属
纯净物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
氧化物 碱性氧化物
其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4
化合物 酸
物质
碱
盐
混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl- (除AgCl)
难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
无氧酸：HCl、H2S
含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
难溶：CuO、Fe2O3、MgO
固态非金属：C、S、P
气态非金属：H2、O2、Cl2、N2
二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）
1．单质：
0 +2
Fe → Fe
氧气→氧化物
金属+ 酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
金属
碱性
氧化物
碱
盐
非金属
酸性
氧化物
酸
盐
2．氧化物：
酸性氧化物+
水→酸
碱→盐+水（可溶性碱）
碱性氧化物+
水→碱（可溶性碱）
酸→盐+水
酸性氧化物→酸
水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）
CuSO4→CuSO4·5H2O
石蕊变红；酚酞不变色
金属→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
酸+ 碱性氧化物→盐+水
碱→盐+水
盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）
酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）
酸→盐+水
盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
碱+
5．盐：
金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
盐+
三、化学反应的基本类型：
1）化合反应：（有单质时化合价改变）
⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 —— P + O2 ——
⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 ——
⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O —— CuSO4 + H2O ——
2）分解反应：（有单质时化合价改变）
⑴氧化物分解 H2O —— HgO ——
⑵酸分解 H2CO3 ——
⑶盐分解 KMnO4 —— KClO3 ——
CaCO3 —— CuSO4·5H2O ——
Cu2(OH)2CO3 ——
3）置换反应：（化合价一定改变）
⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）
Fe + HCl — Al + H2SO4 —
⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）
Fe + CuSO4 — Cu + AgNO3 —
⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)
CuO + H2 — C + Fe2O3 ——
4）复分解反应：（化合价一定不变）
⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3 + HCl — CuO + H2SO4 —
⑵酸+碱→盐+水
NaOH + H2SO4 — Fe(OH)3 + HCl —
⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）
H2SO4 + BaCl2 — HCl + CaCO3 —
⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
Ca(OH)2 + Na2CO3 — NaOH + FeCl3 —
⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
CaCl2 + K2CO3 — Ba(NO3)2 + Na2SO4 —
※不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO ——
⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 —
⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 ——
☆氧化还原反应：
得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；
失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
如：在2Mg+CO2 点燃 2MgO+C中， 是氧化剂， 是还原剂， 被氧化，
被还原。
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