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安徽省2010届高三化学最后冲刺重点题汇编（4套）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：239.69KB
    • 资料上传：admin
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    • 下载次数：15
    • 更新时间：2010-05-25 17:08:16
    • 上传时间：2010-05-25 17:08:44
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  • ※资料简介※

  • 安徽省2010届高三最后冲刺重点题汇编（化学三）

    例题1、氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可以观察到有色物质（    ）

    A、立刻褪色    B、慢慢褪色    C、先褪色，后复原    D、颜色不褪

    [错误解答]由于两者均有漂白性，当两者混合时，漂白作用加强。因此，氯气和二氧化硫同时作用于潮湿的有色物质时，有色物质将立即褪色。选择A。

    [错误原因]忽略了两者相互混合时将发生反应。

    [正确答案]由于氯气是一种强氧化剂，而二氧化硫是一种还原剂，当两者混合并遇到水时，将发生氧化还原反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。作用后的产物均不具有漂白性，因此有色物质的颜色不会褪去。正确选项为D。

     

    例题2、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（   ）

    A、BaSO4和BaSO3     B、BaS     C、BaSO4     D、BaSO3

    [错误解答]由于BaSO4和BaSO3均属于不溶于水的钡盐，因此本题的选项为A。

    [错误原因]忽略产生沉淀的环境。

    [正确解答]当SO2、SO3通入氯化钡溶液时，SO3溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡作用，发生如下的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。反应后溶液呈酸性，此时不仅SO2几乎不能溶解，而且即使溶解，也不能产生沉淀，因为BaSO3在酸性条件下会溶解。所以，本题正确选项为A。

     

    例题3、标准状况下H2S与O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得的气体经干燥后，恢复至原来状况下体积为10mL，该10mL气体可能是（   ）

    A、H2S和SO2      B、O2      C、H2S       D、SO3

    [错误解答] 由于H2S和SO2不能共存，因此答案不能为A；同样的SO2只有在催化剂存在条件下才能与O2作用生成SO3，因此D也不可能；由于H2S和O2在点燃条件下会发生如下反应：2H2S+O2=2H2O+2S。在该反应中两者都可以过量，因此答案为B和C。

    [错误原因]忽略在氧气过量的情况下H2S和O2将发生反应：2H2S+3O2=2H2O+2SO2。

    [正确解答]分析同“错误解答”。但是，若该体系中氧气过量，反应中必定会生成二氧化硫，混合气体中不可能只有氧气，因此B不可能。故只能选C。

     

    例题4、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（    ）

    A、CO2      B、H2S      C、SO2      D、HCl

    [错误解答]由于硫化氢和二氧化硫都具有还原性，而浓硫酸具有氧化性，因此二氧化硫和硫化氢都不能够用浓硫酸来干燥。选B、C。

    [正确解答]虽然SO2具有还原性，但不能被浓硫酸氧化（同种元素处相邻价态的物质之间不能发生氧化还原反应），因此正确答案只有B。

     

    例题5、向50mL 18.0mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并进行加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（    ）

    A、小于0.45mol                  B、等于0.45mol

    C、在0.45mol和0.90mol之间     D、大于0.90mol

    [错误解答]由于铜过量而硫酸不足，因此硫酸完全反应。根据铜与硫酸反应关系：

    Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

    被还原的硫酸的量应该等于0.45mol，因此选B。

    [错误原因]忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性减弱并消失。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。
        [    正确解答]强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9mol,被还原的硫酸一定少于0.45mol，正确答案为A。

     

    例题6、四支试管中盛放着少量的铜屑，现往试管中分别加入一定体积的下列四种溶液并加热。其中，不论加热时间多久，都不会发生反应的是（     ）

    A、稀盐酸      B、稀硫酸      C、浓硫酸       D、稀硝酸

    [错误解答]由于稀盐酸和稀硫酸氧化性很弱，不论加热与否，均不会与活动性较弱的铜发生反应，因此该题答案为A、B。

    [错误原因]不善于动态思考问题。

    [正确解答]浓硫酸和稀硝酸都是氧化性酸，在加热条件下能够和铜发生反应。而稀盐酸和稀硫酸氧化性很弱，即使在加热条件下也不会与铜反应。但应该注意的是：硫酸是难挥发性的酸，对装有稀硫酸溶液的试管进行长时间加热，随水分的蒸发，硫酸的浓度会不断增大，其氧化性也将显现出来。因此，在题目给定的条件下，B不应该作为本题的答案。正确答案为A。

     

    例题7、有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（    ）

    A、①②      B、②③      C、②③④      D、①②③④

    [错误解答]根据复分解反应的一般规律——“强酸+盐      弱酸+新盐”可知判断③是错误的，因此凡是有③的选项都是错误的。因此答案只能是A。

    [错误原因]在注重共性的同时没有注意到一些特定反应。

    [正确解答]四种说法都是正确的。现举例如下：1）H2SO3+HClO=H2SO4+HCl；2）Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl；3）H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；4）2H2S+H2SO3=3S+3H2O。因此本题的正确选项应该是D。

     

    例题8、现有氯化钡、硝酸钡、盐酸和硝酸等试剂，设计一个较为严密的实验方案以检验某溶液中是否含有SO42—。

    [错误解答]取待测试液适量，往其中加入适量的氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再加入足量的稀盐酸（或硝酸），观察沉淀是否溶解。如果沉淀不溶，则证明有SO42—；或者：取待测试液适量，往其中加入足量的稀硝酸，若无白色沉淀，再往溶液中加入硝酸钡（或氯化钡），观察是否有白色沉淀。若有沉淀，则证明含SO42—。

    [错误原因]第一个方案忽略Ag+离子的干扰（采用硝酸做试剂时还会有SO32—干扰）；第二个方案忽略SO32—的干扰（如果用氯化钡，还会有Ag+的干扰）

    [正确解答] 取待测试液适量，往其中加入足量的稀盐酸，若无白色沉淀，再往溶液中加入氯化钡，观察是否有白色沉淀。如果有沉淀，则证明含SO42—。

     

    例题9、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g。则m与n的关系为（　　）

    Ａ、ｍ>ｎ        B、ｍ<ｎ      Ｃ、ｍ＝ｎ　　　Ｄ、无

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