2010届栟茶中学化学模拟试卷(十)
一、选择题
1.2008年的诺贝尔化学奖被三位科学家(见下图)共同获得,以表彰他们在“发现和研究
绿色荧光蛋白(green fluorescent protein 简称GFP)方面做出的贡献”。GFP需要在氧化
状态下产生荧光,强化还原剂能使GFP转变为非荧光形式,但一旦重新暴露在空气或氧
A.GFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类特殊蛋白质
B.可用GFP标记需要研究的蛋白质,研究特定的反应
C.GFP的发光是将化学能转化为光能
D.GFP产生荧光不受外界环境影响
2.下列药品保存方法正确的是
A.白磷保存在煤油中 B.在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉
C.金属钾保存在CCl4中 D.过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中
3.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是
A.
B.
C.0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023
D.
5.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++NH3H2O===AgOH↓+NH4+
B.把0.4mol铁粉和0.8mol稀硝酸充分反应:Fe+4H++NO3—===Fe3++NO↑+2H2O
C.高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体,同时生成乙醛:
6MnO4—+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH—+10H2O
D.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液也混合:HSO3—+OH—====SO32-+ H2O
6.下列各组离子一定能大量共存的是
A.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中:K+、C6H5O-、Cl-、Na+
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中: K+、NO3-、Cl-、Fe2+
C.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH4+
D.pH=7的溶液:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
+W Y +W X Z
①C、O2 ②AlCl3、NaOH
A.①②③ B.①②
后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为3Fe+4NaOH Fe3O4 +2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为: 2OH—+2e—==H2↑+O2↑
C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反
应中转移的电子总数也相同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)
电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极
二、不定项选择
9.“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员
使用兴奋剂的重要举措之一。其中一种兴奋剂X的结构如右所示。下列说法不正确的是
B.1molX 与足量浓溴水反应,最多消耗3molBr2
C.X遇FeCl3溶液显色,属于苯酚的同系物
D.兴奋剂X所有碳原子有可能共平面
10.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42-和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
12.在密闭容器中,将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800