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西安中学2010年高考化学猜题练习卷

  • ※基本信息※
    • 资料类型：高考模拟
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：924.74KB
    • 资料上传：admin
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    • 下载次数：3
    • 更新时间：2010-05-27 15:29:27
    • 上传时间：2010-05-27 15:29:57
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  • ※资料简介※

  • 西安中学 化学试卷猜题卷

    说明：

    1．考试时间100分钟，试卷满分100分。

    2．第Ⅰ卷答案写在答题卡上，和第Ⅱ卷一并上交。Ⅰ卷试题自己保留。

    3．可能用到的相对原子质量：H—1  C—12   N—14   O—16   C1—35.5   Zn—65

     

    第Ⅰ卷

    一、选择题（每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意）

    1．下列洗涤仪器的方法，不可采用的是                                                                 （    ）

           A．做过银镜反应的试管，用盐酸洗涤    

           B．盛过油脂的试管用热碱洗涤

           C．久置石灰水的试剂瓶可以用盐酸洗涤

           D．盛放过苯酚的度管用NaOH溶液洗涤

    2．有关晶体的下列说法中正确的是                                                                        （    ）

           A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

           B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

           C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

           D．氯化钠熔化时离子键末被破坏

    3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是                                                                 （    ）

           A．胶粒直径小于1mm                            B．胶体有丁达尔现象

           C．胶粒带正电荷                                    D．胶粒不能通过半透膜

    4．限用一种试剂即可区别Na2SO3、Na­2CO3、NaA1O2、NaSO4四种溶液。应选用  （    ）

           A．BaC12                 B．NH2·H2O           C．AgNO3                               D．HC1

    5．已知在1×105Pa·298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学

       方程式正确的是                                                                                                （    ）

           A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ·mol-1

           B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－484kJ·mol-1

           C．2H2（g）+ O2（g）=2H2O（g）；△H=+242kJ·mol-1

           D．2H2（g）=H2（g）+ O2（g）；△H=+242kJ·mol-1

     

    6．下列事实能说明A1的金属活动性比Cu强的是                                                  （    ）

           A．常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中

           B．常温下将铝用铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中

           C．与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去了2个电子

           D．A1（OH）3有两性而Cu（OH）2只有弱碱性­

    7．在硫酸的工业中，下列生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是         （    ）

           A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧

           B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应

           C．用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全

           D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

    8．下列盐溶液中，加入BaC12溶液后有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，仍有白色沉淀的

       是                                                                                                                     （    ）

           A．Na2SO3                              B．Na2SO3                              C．Na3PO4                              D．NaHCO3

    9．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-。该溶液中能大量存在的离子组是    （    ）

           A．A13+、CH3COO-、C1                                                    B．Mg2+、Ba2+、Br-

                  C．Mg2+、C1-、I-                                                                         D．Na+、NH4+、C1

    10．下列实验，不需要酒精灯加热可完成的是                                                        （    ）

           A．钠在空气中被氧化成氧化钠               B．检验乙二酸的热稳定性

           C．实验室制备氧气                                 D．铜丝与硫单质的反应

    11．下列离子方程式中正确的是                                                                             （    ）

    2,4,6
           A．碳酸钠溶液与盐酸    Na2CO3+2H+    2Na++CO2↑+H2O

           B．硫酸铜溶液中通入硫化氢  Cu2++H2S    CuS↓+2H+

           C．氧化铝溶液中加入过量氨水  A13++4NH3·H2O    A1O2-+4NH4++2H2O

           D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液  HCO3-+OH-     CO32-+H2O

    12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2Mn（s）+H2O（1）    Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是                 （    ）

           A．电池工作时，锌失去电子

           B．电池正极的电极反应式为：ZMnO2（s）+H2O（1）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）

           C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

           D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

    二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分

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