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pH的计算专题训练

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-05-27 23:48:33
- 上传时间：2010-05-27 23:49:04
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※资料简介※
pH的计算——专题训练

有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一，题型常有：

（1）溶液稀释后的pH值变化。

（2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。

（3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。

（4）将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。

（5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH及混合后

     的pH，求混合时溶液的体积比。

（6）中和滴定过程中溶液pH的变化。

题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算

例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的10⁵倍呢？）

例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的10⁶倍呢？）

思考：将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为           ？

稀释规律：

①强酸pH=a,加水稀释10ⁿ倍，则pH = a + n

②弱酸pH=a,加水稀释10ⁿ倍，则a < pH < a + n

③强碱pH=b,加水稀释10ⁿ倍，则pH = b - n

④强碱pH=b,加水稀释10ⁿ倍，则b - n < pH < b

⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.

题型二：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：

（1）强酸溶液之间的混合

例3：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（       ）

A. 2         B.3.3          C.4         D.8

求解方法：求[H⁺]    pH，[H⁺]=（[H⁺]₁V₁ + [OH^-]₂V₂）/（V₁ + V₂）

速算规律：当V₁=V₂，pH相差2个单位以上时，pH（混）= pH（小） + 0.3

（2）强碱溶液之间的混合

例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（      ）

A.10.5      B.11.8         C.10.8      D.11

求解方法：先求[OH^-]      再求出[H⁺]      pH

[OH^-]=（[OH^-]₁V₁ + [OH^-]₂）/（V₁ + V₂）； [H⁺]=K_w/[OH^-]

稀释规律： ①强酸pH=a,加水稀释2倍，则pH = a + 0.3

②强碱pH=b,加水稀释2倍，则pH = b –0.3

题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：

(1)恰好完全中和，pH=7
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