江苏省致远中学2010届高三后期集训第Ⅱ卷模拟练习
13. (10分)已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定:居室中甲醛含量不得超过0.08 mg/m
测定原理:KMnO4 (H
测定装置:部分装置如右图所示(a、b为止水夹)。
测定步骤:
①收集待检新装修的房屋居室空气
②准确量取5.00 mL 1.00×10
钾溶液于250 mL锥形瓶中,滴入3滴6 mol/L
的H
③将1.00×10
④打开a,关闭b,用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。关闭a,打开b,
缓缓推动注射器,将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中,使其充分反应。再如此重复4次。
⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液,记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑥再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。回答以下问题:
(1)使用_________量取5.00 mL高锰酸钾溶液。
(2)如果注射器压送气体速度过快,可能会产生什么不良后果?使结果偏高还是偏低? 。
(3)本实验是否需要外加指示剂?若需要请指出指示剂的名称,若不需要,试说明如何确定滴定的终点。 。
(4)计算该居室内空气中甲醛的浓度_______mg/m
14.(10分)已探明我国锰矿储量占世界第三位,但富矿仅占6.4%,每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的贫菱锰矿(MnCO3含量较低)转化为高品位“菱锰矿砂”(MnCO3含量高)的绿色工艺。该工艺流程如下图所示:
已知焙烧反应①的化学方程式:(NH4)2SO4+MnCO3MnSO4+2NH3↑+CO2↑+H2O。
(1)写出反应②的离子方程式_______________________________________。
(2)上述工艺流程中,可以循环利用的物质有(NH4)2SO4、____________、__________。从物料平衡角度看,理论上生产过程中_________(填“需要”或者“不需要”)添加(NH4)2SO4。
(3)向物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的是___________(填离子符号);当两种沉淀共存时,溶液中
[Ksp(BaCO3)=8.1×10-9,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11]
15. (共8分)锂在原子能工业中具有十分独特的地位,被誉为“高能金属”,它推动着能源工业,尤其是电池技术的发展。盐湖卤水中锂的含量较高,资源丰富,提炼锂的价格低廉,成为国内外开发生产锂的主攻方向。把盐湖卤水自然日晒和冷冻,从卤水中析出食盐、泻利盐、钾盐镁矾和光卤石等一系列盐类,得到富含MgC12的浓缩母液,其中LiC1的浓度达10%以上。把浓缩母液经高温炉分解除去