高考模拟-2010届高三化学高考模拟练习（5套）|所有资料|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：高考模拟
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更新时间：2010-05-31 11:55:06
上传时间：2010-05-31 11:56:06

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理综化学部分第三套

试卷明细表

题号	分值	考查知识点	考试大纲要求	难度
6	6	酸、碱、盐、氧化物	理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。	易
7	6	元素性质递变规律	以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系。	中
8	6	四种基本类型	掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。	中
9	6	电离平衡	理解电解质的电离平衡概念。	中
10	6	氯气的化学性质	掌握氯气的化学性质。	中
11	6	硫酸和硝酸	掌握硫酸、硝酸的化学性质。	中
12	6	官能团的性质	以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。	中
13	6	分离、提纯和鉴别	综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。	中
26	9	元素推断	综合应用	易
27	15	无机框图推断	综合应用	中
28	15	化学实验	综合应用	中
29	21	有机合成	综合应用	难

6．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（）

A．硫酸，纯碱，石膏，臭氧 B．氢硫酸，烧碱，绿矾，干冰

C．石炭酸，乙醇，醋酸钠，水 D．磷酸，熟石灰，苛性钾，过氧化钠

6．答案解析：（易）试题涉及酸、碱、盐、氧化物等基本概念和常见物质的俗名。明确这些知识，很容易得出正确结论。答案：B。解题时必须抓住酸（电离时，产生的阳离子全部是氢离子）、碱（电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子）、盐（由金属离子或铵根离子与酸根离子组成）、氧化物（由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物）的概念。同时熟悉常见物质的俗名：纯碱（Na2CO3）、石膏（CaSO4·2H2O）、烧碱（Na OH）、绿矾（FeSO4·5H2O）、石炭酸（苯酚）、苛性钾（KOH）、熟石灰[Ca(OH)2]、干冰（CO2）等。注意：水是氧化物，臭氧是单质，不是氧化物。

7．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是 ( )

A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小

B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小

7．答案解析：（中难）考查同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，答案：C。X、Y、Z原子具有相同的电子层数，所以为同周期元素，且原子序数依次增大，因此最高化合价按X、Y、Z的顺序增大，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，阴离子的还原性依次减弱，形成气态氢化物的稳定性依次增强。

技能空间：解题时可举我们熟悉的第三周期元素为例，如：15P、16S、17Cl元素最高正价依次是+5、+6、+7；单质的氧化性：P＜S＜Cl；其最高价氧化物对应水化物酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4；氢化物的稳定性：PH3＜H2S＜HCl。有了具体例子，问题就好解决了，

8．下列关于反应类型的判断正确的是（）

A．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑　置换反应

B．FeCl3溶于水发生的反应　　　　　复分解反应

C．C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O　　　复分解反应

D．IBr+H2O HBr+HIO 　　　　　　　氧化还原反应

8．答案解析：（中难）考查对化学反应基本类型的掌握情况，答案：B。A选项实际包括两个反应：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑，NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O；前者为置换反应，后者为复分解反应。二者合成的一个反应，由一种单质跟两种化合物反应，不符合置换反应定义，判断是错误的。B选项FeCl3溶于水要发生水解：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，正向反应是水解反应，逆反反应是中和反应，是酸、碱、盐等在溶液中发生相互交换成分的反应，符合复分解反应的定义，判断正确。C选项属于有机反应中的取代反应，不属于复分解反应。D选项反应前后元素的化合价没有改变，是非氧化还原反应。

错点警示：有的同学会从经验出发，认为C是复分解反应，其实复分解反应是针对无机反应而言的，C为有机反应，不属于复分解反应。也有的同学会受Cl2与H2O反应的影响而误选D，事实上Cl2+H2O HCl+HClO与IBr+H2O HBr+HIO是“貌合神离”的两个反应，前者是氧化还原反应，后者不是。

9．常温下将0.l mol·L-1甲酸(HCOOH)溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 B．溶液中c(H+)增大

C．HCOO－离子的数目增大、浓度减小 D．溶液的pH减小

9．答案解析：（中难）考查对电解质的电离平衡概念的理解，答案：C。在甲酸溶液中存在着电解质的电离平衡：HCOOH HCOO－+ H+，当加水稀释时，电离平衡向电离的方向移动，使溶液稀释前后HCOO－离子的数目增大、H+数目增大，但并不意味着它们的浓度也增大，加水稀释使c(HCOO－)、c(H+)减小，由于水的离子积Kw= c(H+)·c(OH－)一定温度时是个常数，则加水稀释使c(OH－)增大，即溶液的pH增大。

技能空间：加水稀释，溶液中的主要微粒的浓度是要减小的。那么有没有越加水稀释浓度越大的微粒存在呢？回答是肯定的，那就是酸性溶液中的c(OH－)和碱性溶液中的c(H+)，越加水稀释，其浓度越大。这可由一定温度下水的离子积Kw不变来解释。

10．氯气溶于水即得氯水，下列关于氯水的叙述，正确的是( )

A．新制的氯水中只含Cl2和H2O两种分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

10．答案解析：（中难）考查对氯气化学性质的理解，答案：B。氯气溶于水发生可逆反应：Cl2+H2O HCl+HClO。生成的氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和三种离子H＋、Cl－、ClO－。新制氯水中含有H+和HClO，蓝色石蕊试纸遇H+变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色。光照氯水，发生反应：2HClO2HCl＋O2，逸出的气体是O2，而不是Cl2。该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，密封无色玻璃瓶中可不考虑HCl挥发，溶液的酸性增强。

技能空间：归纳出氯水的性质，对比记忆是解题的关键。氯水成份的多样性决定了氯水性质上的多重性。（1）因氯水含有HClO，常用于漂白、杀菌、消毒等（2）因氯水含有Cl2，与大多数的还原性物质发生反应（3）氯水与碱作用生成氯化物、次氯酸盐及水（4）在氯水中加入指示剂，先因H＋的存在而变色，然后被次氯酸氧化而褪色（5）Ag＋与氯水中的Cl－作用而产生白色沉淀，而碳酸盐与氯水作用则因盐酸的存在而放出CO2。（6）光照氯水时，因次氯酸易分解而放出O2。

11．下列对于硫酸、硝酸的认识，正确的是( )

A. 浓硫酸和浓硝酸都具有氧化性

B. 铜和浓硫酸的反应属于置换反应

C. 在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只发挥了氧化性，没有体现酸性

D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸

11．答案解析：（中难）考查对硫酸、硝酸的化学性质的理解，答案：A。浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，其强氧化性表现在+6价的S元素、+5价的N元素易得电子上。铜与浓硫酸反应的化学方程式为：2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O + SO2↑，显然不是置换反应。在硝酸参与的反应中，如果硝酸中的N元素的化合价降低则表现了它的强氧化性；如果硝酸中的N元素并没有完全被还原，在反应产物中还有NO3－保留下来，则硝酸既表现了氧化性，又体现了酸性。铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，可看出硝酸既表现了氧化性，又体现了酸性。在常温下，浓硫酸和浓硝酸能使铁、铝等金属钝化，在金属表面上形成一层致密的氧化膜。但铁、铝在常温下就能与稀硝酸反应，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸。

答案：A

12．有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C═O等。下列各反应中，反应物分子中断

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