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浙江省宁波鄞州高级中学2010届高三化学回归基础练习

  • ※基本信息※
    • 资料类型：高考模拟
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2010-05-31 16:02:55
    • 上传时间：2010-05-31 16:03:19
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  • 鄞州高级中学2010届高三化学“回归基础”练习

           班级               姓名                      2010.5.26    命题：姜幸光

    一．选择题(每小题有一个正确选项。)

    1、下列有关化学用语正确的是

    A．CH4分子的球棍模型：                B．次氯酸分子的电子式：

    C．CH4Si的结构式：           D．过氧化氢的结构式：H-O-O-H

    2、下列有关实验的现象描述正确的是                                 

    A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，产生大量白雾

    B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

    C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液

    D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

    3、常温下，在丙酮－盐酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe3+ 和Cu2+的装置如右图。以下叙述错误的是

    A．该方法为纸层析法，其固定相为丙酮    B. 试样点晾干后才能补滴

    C. 试样点不能接触展开剂     D.可喷KSCN溶液检验分离出来的Fe3+  

    4、下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是

    A. 电解饱和食盐水      B. 铁生锈     C. 木炭燃烧     D. 工业合成氨

    5、 下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是

    A. 生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

    B. 雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

    C. 墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH—

    D. 具支试管中溶液pH逐渐减小

    6、洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

    A．1mol洋蓟素最多可与11mol H2反应

    B．不能与氯化铁溶液发生显色反应

    C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应

    D．1mol洋蓟素最多可与5mol NaOH反应

    7、下列实验操作正确的是

    A．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL10％硫酸铜溶液的试管中，滴加4~8滴10％的氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液，加热

    B．实验室制乙烯：将浓硫酸与无水乙醇按体积比3∶1混合后迅速加热至170℃

    C．制取溴苯：将铁屑、液溴、苯充分混合后加热

    D．提取溶解在水中的少量碘：加入植物油振荡、静置、分层后取出有机层再分离

    8、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是                      

    A．某强酸性溶液：Na+、Fe2+、Cl－、ClO－

    B．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42－、CO32－

    C．常温下pH＝14的溶液：Al3+、Na+、Cl－、HCO3－

    D．常温下c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－

    9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

    c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

    c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

    C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：

    c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

    D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

    10、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

        A．25℃时，0.1mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－) ＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

    B．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)

    C．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液：

    c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)

    D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)

    11、根据下表信息，判断0.10mol/L的下列各溶液pH值最大的是

    A. CH3COONa

    B. Na2CO3

    C. Na2S

    D. Na3PO4

    酸

    电离常数

    CH3COOH

    Ki = 1.8×10 -5

    H2CO3

    Ki1= 4.3×10 -7，Ki2= 5.6×10 -11

    H2S

    Ki1= 9.1×10 -8，Ki2= 1.1×10 -12

    H3PO4

    Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -13

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