湛江一中2009-2010学年度第二学期期中考试
高一级化学科试题
考试时间:60分钟 满分:100分 命题老师:ZQL
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Zn:65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分)
1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177 Ir,则其核内的中子数与质子数之差是
A.77 B
2.元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的
A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族 C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族
3.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子,形似足球
A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一物质
B A CuSO4 (aq) Zn Cu
A A CuSO4 (aq) Zn Zn C 酒精 Zn Cu A D Zn Cu CuSO4 (aq) H2SO4 (aq) A
5.下列方法不能用于进行金属防腐处理的是
A.铝热反应 B.油漆 C.电镀 D.改变金属内部结构
6.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。其形成:埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧性细菌把有机质分解,最后形成石油和天然气(石油气),其中许多天然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体,这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是
A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体
7.金属A不纯,混有金属C,发生锈蚀时,A先腐蚀;A与金属B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.A>C>B B.A>B>C C.B>A>C D.B>C>A
8.电解精炼铜时,下列叙述不正确的是:
A.与电源正极相连的电极是粗铜板 B.阴极发生反应:Cu2+ +2e-==Cu
C.电解池的阳极材料为纯铜薄片 D.粗铜板上发生氧化反应
9.已知空气、锌电池的电极反应为:锌片Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O,
石墨:1/2O2十H2O+2e-=2OH-,由此判断锌片是
A、正极,被还原 B.正极,被氧化 C.负极,被还原 D.负极,被氧化
10.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为: NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑;△H<0。
下列对此反应的叙述中错误的是
A.上述反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用
A.a为负极、b为正极
B.c为阳极、d为阴极
C.电解过程中,d电极质量不变
D.电解过程中,氯离子浓度不变
12.当可逆反应2SO2+O2