2010年合肥一六八中学高一第二学期期中考试
化学试卷
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag--108
一、选择题(每小题只有一个正确选项。共20分)
1.
A. 推广“低碳经济”减少温室气体的排放
B. 铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C. 利用晶体硅制作太阳能电池,可将太阳能直接转化为电能
D. CO2、CH4、等物质的大量排放,会造成温室效应的加剧
2. 下列各组粒子中互为同位素的是( )
A.16O和18O B.H2O和D2O C.H2和D2 D.24Mg和24Na
3.可逆反应N2+3H2
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
4.下列反应属于放热反应的是( )
A.氯化铵与氢氧化钡晶体反应 B.氢气在氧气中燃烧
C.水分解成氢气和氧气 D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
5. 关于氢键,下列说法正确的是( )
A.每一个水分子内含有两个氢键 B. 冰、水、水蒸汽中都存在氢键
C. 氨易液化是因为氨分子间能形成氢键 D. H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
6.用锌片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )
A.加热 B.滴加少量CuSO4溶液
C.用粗锌(含铜、银)而不用纯锌 D.加入少量K2SO4溶液
7.一定条件下,反应A + 2B
A.0.1mol/(L.min) B.2 mol/(L.min)
C.0.4 mol/(L.min) D.0.2 mol/(L.min)
8. 已知甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,乙元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍,甲、乙均为短周期元素。则甲、乙元素一定正确的是( )
A、是同周期元素 B、都是同主族元素
C、是不同周期不同族的非金属元素 D、不能确定
9.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质,在100kPa 时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能,据此,判断在相同条件下下列说法正确的是( )
A.石墨比金刚石稳定
B.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
C.1mol石墨和1mol金刚石分别完全燃烧,生成CO2不一样多
D. 1mol石墨和1mol金刚石分别完全燃烧生成CO2,石墨放出能量更多
10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2. 5倍。下列叙述中不正确的是( )
A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构 ks5u
B. WX2、ZX2中的化学键类型相同
C. X和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物
D.原子半径大小顺序为:X<W<Y<Z
二.选择题(每小题只有一个正确选项。共24分)
11. 短周期元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍;C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素原子序数关系中正确的是( )
A、C>D>B>A B、B>D>A>C
C、A>D>C>B D、B>A>C>D
12. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A. 当镀锡铁制品的镀层破损时,锡层仍能对铁制品起保护作用
B. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了电化学保护法
D. 破损的镀锌铁在潮湿的空气中更易被腐蚀
13. A元素的最高正价和最低负价代数和为6,与B形成BA型化合物,当该化合物溶于水时,能够电离出电子层结构相同的离子。则该化合物是( )
A NaCl B NaF C K2S D KCl
14.在一定温度下,向容积为
A.容器内A、B、C的浓度之比为1:2:2
B.单位时间消耗0.1 mol / L A同时生成0.2 mol / L C
C. 容器内各物质的浓度不随时间变化
D.容器内密度不随时间变化
15. 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料,其化学式为R N。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A.第三周期第ⅤA族 B.第四周期第ⅢA族
C.第五周期第ⅢA族 D