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抚顺县高中09-10学年高一下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：181.03KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2010-06-02 22:48:21
- 上传时间：2010-06-02 22:48:55
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※资料简介※
抚顺县高中09-10学年高一下学期期中考试

化学试题

考试时间：90分钟   满分：100分

一单项选择（每题3分，共计60分）

1．下列叙述正确的是（　）
　A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
　B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
　C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
　D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
2、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果四种_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是(   )
　　A、a-c=m-n　　　 B、a-b=n-m　　　 C、c-d=m+n　　　D、b-d=n+m
3、下列含有非极性键的共价化合物是                   （）

    A．HCl       B．Na₂O₂      C. H₂O₂        D.CH₄

4．已知元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径B>A，则a与b的相对大小关系（）
A．a一定大于b    B．若元素A、B在同一周期，则a一定大于b

   C．a一定小于b　　 D．若元素A、B不在同一周期，则a一定大于b　　

5.下列叙述中，正确的是                                                          （    ）

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

6、下列各组顺序的排列不正确的是   （    ）

A.离子半径：Na^＋＞Mg²^＋＞Al³^＋＞F^—；     B.氢化物稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C.酸性强弱：H₃AlO₃＜H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄_；D.还原性： S^2-＞I^-＞Cl^-

7．已知：Zn（s）＋1/2O₂（g）=ZnO（s）； △H＝－348.3kJ·mol^－¹

2Ag（s）＋1/2O₂（g）=Ag₂O(s)；△H＝－31.0kJ·mol^－¹

则Zn（s）＋Ag₂O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于（    ）

A．－317.3kJ·mol^－¹                                         B．－379.3kJ·mol^－¹

C．－332.8kJ·mol^－¹                                       D．＋317.3kJ·mol^－¹

8．反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+ H₂(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的

   情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是                     （    ）

        A．增加CO的物质的量                                       B．将容器的体积缩小一半

        C．保持体积不变，充入N₂使体系压强增大    D．保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

9．下列说法或表示方法正确的是                                                                              （    ）

         A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

         B．由C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.9KJ·mol^－¹可知，金刚石比石墨稳定

         C．在稀溶液中：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l） △H＝－57.3KJ·mol^－1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大
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