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辽宁省沈阳二中2009-2010学年高一下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：646.49KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2010-06-03 10:17:49
- 上传时间：2010-06-03 10:18:35
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※资料简介※
沈阳二中2009——201O学年度下学期期中考试

高一(12届)化学试题

审核人：陈学峰       校对：张智勇

说明：1.测试时间：90分钟    总分：100分

    2．客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 C1：35．5 S：32 Na：23

第Ⅰ 卷(选择题，共48分)

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共18分)

1．下列说法中，正确的是（   ）

A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数

B．VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D．前三周期元素中共有非金属元素12种

2．下列关于化学反应的描述中正确的是（   )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应。

C．已知2H₂(g)+O₂(g)＝＝2H₂0(g)；△H=—483.6 kJ／mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ／mol

D.HCl和NaOH反应的中和热△H =—57．3 kJmol^-1，则ImolH₂S0₄和1molBa(OH)₂反

应放出的热量为114.6kJ

3．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是

A．v(D) = 0.4mol／(L·s)    B．v(C) =O．5 mol ／(L·s)

C.v(B)=0．6mol／(L·s)    D．v(A)=0．15mol／(L·s)

4．下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

5．有一处于平衡状态的反应：X(s)十3Y(g) 2z(g)，△H<0。为了使平衡向生成Z的

方向移动，应选择的条件是

    ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z

A．①③⑤      B．②③⑤    C．②③⑥   D．②④⑥

6．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶

液，红色) H+(溶液，无色)+In^-(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na₂0₂粉末．则溶液颜色为

A．红色变深    B．黄色变浅    c．黄色变深    D．褪为无色

7．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若开始时充入2mol C

气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始时只充入2molA和1m0l

B的混合气体，达到平衡时A的转化率为

A．20％    B．40％    C．60％ D．80％

8．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若x、Y、z起始浓度分别为c₁、c₂_、c₃

(均不为0，单位mol／L)，当达平衡时X、Y,Z的浓度分别为0．1m0l／L，0．3moI／L，0．08mol／L，则下列判断不合理的是

A．c₁: c₂_、₌1：3    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C. X、Y的转化率不相等 D．c₁的取值范闱为0< c₁ <0．14mol／L

9．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60％，则

A、平衡向正反应方向移动了    B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数增加了    D、a<b

二、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共30分)

10．下列叙述中，正确的是（    ）

A．已知C(石墨，s)===== C(金刚石，s)；△H>O，则金刚石比石墨稳定

B．对于反应 2N0₂(g) N₂O₄(g) △H<0，升高温度，正逆反应的速率都增大，

但正反应的增速大于逆反应增速

C．已知碳的燃烧热为yKJ／mol，当7．2g的碳在12.8 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽

并放出x KJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时△
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