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山西省平遥中学09-10学年高一下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：145.56KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2010-06-03 10:48:12
- 上传时间：2010-06-03 10:49:33
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※资料简介※
2009—2010学年度第二学期高一期中考试

化学试题

本试卷满分：100分，考试时间：90分钟

可用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16　　Zn 65

一.选择题（本题每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）

1．下述做法能改善空气质量的是            (     )

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

D．限制使用电动车

2．关于元素周期表的下列叙述，不正确的是（    ）

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

B．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族元素

C．在周期表中，第ⅡA族元素都为金属元素

D．X³⁺的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅢA族

3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语不正确的是（    ）

4．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（    ）

A．是一种新的化合物　　　　　　　　　　　　B．在自然界中能稳定存在

C．是氧元素的一种同位素　　　　　　　　　　D．不可能含有极性键

5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）

A．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

6．关于卤素的下列叙述中正确的是

A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合

B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高

C．卤素各单质都能和水剧烈反应

D．卤素单质都能与H₂化合

7．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（位于硅的下面），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是    （    ）

A．X单质不易与水反应                  B．XH₄的稳定性比SiH₄的高

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高               D．X的金属性比硅强

8.下列说法不正确的是（   ）

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物     B.在共价化合物中一定含有共价键

C.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物 D.离子化合物中不一定都含有金属元素

9.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）

A、Z可以电离                B、Z可以表示为： XY₂

C、X形成+2价阳离子          D ．Z的电子式为

10．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜Z

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

11.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”,下列既有

旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是  （）
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