泰州实验中学2009-2010学年度第二学期期中考试
高一化学试题 时间60分钟 分值100分
命题人:薛锋 审核人:刘永华
可能用到的原子量:H-
一、选择题 ((共17小题,每小题4分,共68分。每小题只有一个选项符合题意)
1、
A.中子数为14 B.质子数为14
C.核外电子数为14 D.质量数为14
2、下列元素中金属性最强的是
A.K B.Na C.Al D.Mg
3、关于元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表有8个主族 B.ⅠA族的元素全部是金属元素
C.元素周期表有7个周期 D.短周期是指第一、二周期
4、下列关于元素周期律的叙述正确的是
A、随着原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大
C、随着原子序数的递增,元素的最高正价从+1~+7,负价从-7~-1重复出现
D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的
5、对于反应中的能量变化,表述正确的是
A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量
B.断开化学键的过程会放出能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化反应均为吸热反应
6、下列各组中属于同位素的是
A.40K与40Ca B.T2O和H2O C.40K与39K D.金刚石与石墨
7、下列反应属于吸热反应的是
A.石灰石在高温下的分解反应 B.生石灰和水的反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D.木炭在氧气中燃烧
8、下列各分子中,化学键类型有差异的是
A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2
C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
9、下列叙述中错误的是
A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B.原子半径:Cl>S>O
C.稳定性:HF>HCl>HBr D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
10、在
A.υA = 0.5mol/(L·s) B.υB = 0.3mol/(L·s)
C.υC = 0.8mol/(L·s) D.υD = 1.0mol/(L·s)
11、下列说法正确的是
A.非金属元素构成的单质中一定存在共价键
B.离子化合物中只含离子键
C.离子化合物中一定含有离子键
D.在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
12、对于反应N2+3H2
①υ(N2生成)=υ(N2消耗) ②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 ③单位时间内生成2molNH3 同时消耗1molN2 ④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化
A、①④ B、②③ C、②③④ D、①③④
13、物质之间发生化学反应时,一定发生变化的是
A.颜色 B.状态 C.化学健 D.原子核
14、某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+,不能实现该反应的是
A. 负极为Fe,正极为Cu,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
B. 正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
C. 正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液