武汉睿升学校2010年春季高一年级期中考试
化 学 试 卷
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分)
1.在元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近可以找到( )
A、研制新型农药的元素 B、制造半导体材料的元素
C、制造催化剂的材料 D、制造耐高温的合金材料
2.下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是( )
A、从左向右数第七纵行是ⅦA族 B、从左向右数第十一纵行是ⅠB族
C、ⅠA族全部是金属元素 D、ⅦA族的全部元素只能表现非金属的性质
3.主族元素在元素周期表中的位置,取决于元素原子的( )
A、相对原子质量和核电荷数 B、电子层数和中子数
C、电子层数和最外层电子数 D、金属性和非金属性的强弱
4.我国的稀土资源丰富。下列有关稀土元素
A、
C、
5.下列关于性质递变规律的叙述不正确的是( )
A、还原性:Na>Mg>Al>S B、氧化性:F>Cl>S>P
C、酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO D、稳定性:SiH4<PH3<NH3<H2O
6.下列叙述不正确的是( )
A、金属与非金属单质化合时,都能形成离子键
B、阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C、离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关
D、阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大
7. 下列物质中含有非极性键的共价化合物是( )
A、H2O2 B、NaCl C、Na2O2 D、I2
8.对于放热反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l),下列说法正确的是( )
A、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D、反应物H2和O2比产物H2O稳定
9.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A、铝片与稀硫酸反应 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应
10.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是()
A、电池工作时,锌失去电子
B、电池正极的电极反应式为: 2MnO2 +H2O +2e- = Mn2O3 +2OH-
C、电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D、外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少
11.能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成的形式提供的能源被称为一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源被称为二级能源。下列叙述不正确的是( )
A、电能是二级能源 B、水力是二级能源
C、天然气是一级能源 D、木柴是一级能源
12.已知反应 A + 3B =
A、0.5 mol·L-1·min-1 B、1mol·L-1·min-1
C、2 mol·L-1·min-1 D、3mol·L-1·min-1
13.下列各组反应(表中物质均为反应物)
编号 |
金属 |
酸 |
反应温度 |