教(学)案-2010年重庆名校精品教学案--酸碱盐|身边的化学物质|专题复习|中考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2010-06-05 22:40:18
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※资料简介※

酸碱盐的复习——删繁就简抓实质

写给老师看的：

酸碱盐的相关知识在中考中的重要性不言而喻，每位教师在复习时都将它们作为重中之重，但是在复习时，翻阅大量中考复习资料，我们就会发现，教师在对酸碱盐复习时往往会走入一种将简单问题复杂化的误区，从而背离了课标的要求。让我们来回顾一下课标，在课标中，常见的酸碱盐是被列入“身边的化学物质”这一一级主题中的“生活中的常见化合物”这一二级主题的，我们结合人教版课本中的单元小结来看看课标中对这部分的要求：常见的酸：

在人教课本第66页，酸和碱的化学性质总结如下：

酸和碱在溶液中能解离出H⁺和酸根离子；碱在溶液中能解离出金属离子和OH^—。

1、酸和碱都能与酸碱指示剂反应。指示剂遇酸和碱的溶液显示不同的颜色。

2、酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。

3、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。

4、碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

5、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。

在课本84页，对盐的性质小结：盐能与许多物质发生反应，请将你所学过的有关盐的知识整理于下表中：

	发生的条件	反应举例	反应类型
与金属的反应
与酸的反应
与碱的反应

这里教师最容易拓展，比如在讲碱与盐的反应条件时拓展碱和盐都要溶于水，从而把学生带入迷途。我们结合课标和课本的相关要求我们会发现，这里的要求，重点是对金属活动性和复分解条件的要求, 同时要求学生明白，酸、碱、盐是以离子的形式存在在溶液中的，并能根据溶解性表，判断一些常见离子在溶液中能否共存，因此不要拓展太多。

我们再来看一下，一级主题“科学探究”中对实验基本技能的描述：初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。我们结合课标中的要求，我们也就明了了，实验探究对酸、碱、盐、的要求，即能根据酸、碱溶液的性质检验溶液的酸、碱性。能够根据碳酸盐的性质，来检验碳酸根的存在。

那么，哪些是常见的酸、碱、盐呢？人教课本中已经给出了答案。即盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。因此我们只要把他们之间的相关性质和反应，弄明白了其他的在此基础上就好拓展了。搞好中考复习，还有一个提高课堂效率的问题，我想把课堂还给学生，是最好的方法，这也是我们潍坊市重点推广的“345教学模式”，所谓“345”指的是三步骤节：课前延伸、课堂探究合作、课后提升；4是指四环节，指的是课堂上的四环节，即学生自主学习、合作交流、教师精讲、有效训练；5是指五课型，新授课、知识梳理可、实验课、讲评课和习题课。我后面附有这一课的学案，与同行们交流。

下面主要写给学生看的（老师也可以借鉴）。

	浓盐酸（主要成分的化学式：） HCl	浓硫酸（硫酸的化学式： H₂SO₄
颜色、状态	无色液体	无色粘稠、油状液体
气味	有刺激性气味	无味
特性	挥发性	吸水性、强腐蚀性，溶于水放热
用途	①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸，助消化	①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油

想一下:红色标出的部分有哪些应用？你遇到与此有关的习题了吗？

提示一下：浓盐酸敞口放置时间长了会发生什么样的变化？浓硫酸呢？当把生锈的铁钉放入盐酸中，会出现什么现象？你能写出化学方程式吗？

答案：浓盐酸打开瓶盖后，瓶口会出现白雾；长期放置，其质量和溶质质量分数都会变小。浓硫酸敞口放置时间长了其溶液质量会变大，而质量分数会变小。一上变化都是物理变化引起的。生锈的铁钉放入盐酸中，会看到铁锈消失，溶液变为黄色。化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；如果铁锈消失后，不将铁钉及时取出，会看到铁钉表面产生气泡，相关化学方程式为，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。

	氢氧化钠（化学式：NaOH ）	氢氧化钙（化学式： Ca(OH)₂ ）
颜色、状态	白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解	白色粉末，微溶于水
俗名	火碱、烧碱、苛性钠	熟石灰、消石灰
制法	Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH	CaO+H₂O=Ca(OH)₂
用途	①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠	①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：

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