专题训练-2010高考考前20天备战化学冲刺系列--专题5 物质结构与元素周期律|物质结构元素周期律|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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专题5·物质结构与元素周期律

【2010考纲解读】《元素周期律与周期表》可谓中学化学之灵魂，高考重现率几乎为100%，且常考常新，现将近两年全国各地高考试题中有关《元素周期律与周期表》考点试题分类如下：

一、以等电子微粒结构为基点考查常见微粒的性质

二、以原子构成为切入点考查同素异形体的性质

三、以元素周期表的结构为载体考查简单推理能力

四、以元素周期律为指导考查分析判断能力

五、以分子结构与分子组成考查观察能力

六、借助微粒结构考查审题能力

七．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

八．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

【考点回顾】

考点一、原子的构成

质子 → 决定元素种类

原子核 → 质量数

1．原子A ZX 中子 → 决定同位素

电子数 → 最外层电子数 → 化学性质

核外电子

电子排布 → 电子层数

2．原子结构的表示方法

（1）原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子数在各电子层排布的图示（圆圈表示原子核，圆圈里面的数字表示核电荷数，“+”表示质子带正电，半弧表示电子层，半弧上的数字表示该层上的电子数）。如Cl原子：

（2）原子组成表示式：A ZX，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A-Z为中子数。

（3）电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”表示最外层电子的图示。

3．构成原子或离子微粒间的数量关系：

（1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

（2）质量数=质子数+中子数

（3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数

（4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数

（5）原子的质量数≈该同位素原子的相对原子量

（6）元素的质量数≈该元素的平均相对原子量

考点二、原子的核外电子排布

1.核外电子排布排布的规律

（1）电子层的划分

电子层数	1[来	2	3	4	5	6	7
符号	K	L	M	N	O	P	Q
离核距离	近远
能量高低	低高

（2）核外电子的排布规律

①各电子层最多容纳的电子数是2 n²（n表示电子层数）。

②最外层电子数不超过8个（K层是最外层时最多不超过2个）；次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。

③核外电子总是先排布在能量最低的电子层上，然后由里往外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满K层再排L层，排满L层再排M层）。

2．核外电子排布特点归纳

（1）前18号元素排布的特点

①原子核中无中子的原子1 1H

②最外层有一个电子的元素H、Li、Na

③最外层有两个电子的元素Be、Mg、He

④最外层电子数等于次外层电子数的元素为Be、Ar

⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C；是次外层电子数3倍的元素是O；是次外层电子数4倍的是Ne

⑥电子层数与最外层电子数相等的元素H、Be、Al

⑦电子总数为最外层电子数2倍的是Be

⑧次外层是最外层电子数2倍的元素是Li、Si

⑨内层电子总数是最外层电子数的2倍的是Li、P

（2）核外电子数相同的微粒

	核外电子总数为10个电子的微粒	核外电子总数为18个电子的微粒	核外电子总数及质子总数都相同的离子
分子	Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄	Ar、F₂、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、CH₃CH₃、CH₃OH、N₂H₄ 、H₂O₂
阳离子	Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺	K⁺、Ca²⁺	Na⁺、NH₄⁺、H₃O⁺
阴离子	N³^—、O²^—、F^—、 OH^—、NH₂^—	P³^—、S²^—、Cl^—、HS^—	F^—、OH^—、NH₂^— 或Cl^—、HS^—

3．判断分子中原子的最外层电子是否满足8电子稳定结构的方法

（1）常见的单质X₂（卤素单质）、O₂、N₂等双原子单质分子满足原子最外层电子8电子结构。

（2）分子中含有氢元素，则氢原子不满足最外层8电子稳定结构。

（3）依据某元素的化合价的绝对值与其最外层电子数之和是否等于8进行判断。

考点三、三组概念比较

1．元素、同位素和核素

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