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2010高考考前20天备战化学冲刺系列--专题4 物质的量与阿伏伽德罗常数

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
专题4·物质的量与阿伏伽德罗常数

【2010考纲解读】1.物质的量与阿伏加德罗常数、离子数目、质量、体积等之间的关系。

2.物质的量与气体摩尔体积、阿伏加德罗定律之间的关系。

3.物质的量与相对分子质量、(平均)摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。

4.物质的量浓度的有关计算。

5.配制一定物质的量浓度的溶液有关实验，物质的量浓度的溶液配制的误差分析

【考点回顾】

考点一、阿伏加德罗常数

1.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为“N_A”，单位是mol^－1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。

（1）含义：实验测定12g¹²C中碳原子的个数

（2）说明：①N_A的基准是12g碳-12中的原子个数

②¹²C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准

③ N_A是一个实验值，现阶段常取6.02×10²³作计算

④要注意NA与6.02×10²³的区别

2.阿伏加德罗常数常考知识点

（1）物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO₃在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。

（2）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有4个磷原子。

（3）一些物质结构中化学键的数目：SiO₂中共价键的数目等于Si的数目；Si（或金刚石）中的共价键数目等于Si（或C）数目的2倍；CH₄中共价键的数目等于C数目的4倍；1molP₄分子中含有6 mol 共价键等。

（4）特殊物质的摩尔质量：D₂O的摩尔质量为20g·mol^-1；¹⁸O₂的摩尔质量为36g·mol^-1。

（5）特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1mol Na₂O₂只做氧化剂时得到2 mol电子。若既做氧化剂又做还原剂则转移1mol电子。1mol Fe与强氧化剂（Cl₂、硝酸等）反应时，失去3mol电子，若与弱氧化剂反应则失去2mol电子。

（6）有关标况下物质的状态：水、CCl₄、C₈H₁₀等在标准状况下为液体或固体。

例1、（2009上海）N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A

B．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4 中含N—H键数目为

【答案】B

【解析】A、标况下，水为液态，故A错；B、常温下，100ml1mol/LNa₂CO₃溶液中CO₃²^－共0.1mol，但其发生水解从而阴离子总数大于0.1N_A；C、没有说明状态，所以22.4L不能说明是1mol；D、3.4gNH₃为0.2mol，其中含N—H键0.6mol即0.6 N_A。

例2、（2009浙江）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧化混
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