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6-3《电解池、金属的电化学腐蚀与防护》讲练测三位一体

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第6章 第三节

一、选择题

1．下列关于电解槽的叙述中不正确的是                                                          (　　)

A．与电源正极相连的是电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极

C．在电解槽的阳极发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

解析：本题重点考查电解池电极判断：阳极与电源的正极相连，阴极与电源的负极相连；电极反应：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电极流向：负极―→阴极；阳极―→正极。

答案：A

2．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相连，以电流强度1 A通电10 min，然后反接电源，以电流强度2 A继续通电10 min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是    (　　)

解析：开始10 min，阳极反应为：Cu－2e^－===Cu²^＋，阴极反应为Cu²^＋＋2e^－===Cu，所以铜片质量减少，铂片质量增加，铜片上所溶解的铜与铂片上析出的铜的质量相等。后10 min，电源反接，表面附有铜的铂片成为阳极，铜片成为阴极。又由于电流强度为开始时的2倍，附着在铂征上的铜在第5 min时即可完全溶解，后5 min，阳极的电极反应式为：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑，此时阳极铂片质量不发生变化。作为阴极的铜片在第5 min时即恢复到开始时的质量，后5 min内质量继续增加。

答案：BC

3．在25℃时，将两个Pt电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有w g NaSO₄·10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质质量分数是                                                                                               (　　)

A.×100%　　　　　     B.×100%

C.%                     D.%

解析：用Pt电极电解Na₂SO₄溶液实质是电解水，由2H₂O2H₂↑＋O₂↑，结合题意阴极产生了a mol H₂，故电解了a mol H₂O，因为析出Na₂SO₄·10H₂O之后溶液仍为饱和溶液，故Na₂SO₄溶液溶质的质量分数为：W(Na₂SO₄)%＝w×/(w＋18a)×100%。

答案：D

4．(2009·吉林七校联考)如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是                                                                                                              (　　)

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 L Cl₂，便产生2 mol NaOH

D．粗盐水中含Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO等离子，精制时先加NaCO₃溶液

解析：由解饱和食盐水的反应方程式为：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。由图中Na^＋向右侧移动可知右侧为电解池的负极，从E口逸出H₂。A、B、C选项均正确。而D项，除去粗盐水中的SO需加入过量BaCl₂，如果先加Na₂CO₃溶液，则过量的Ba²^＋无法除去。

答案：D

5．(2009·上海十四校联考)甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电流正、负极相连的C₁、C₂插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的C₃、铁片插入丙。则下列叙述正确的是    (　　)

A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能

B．C₁、C₂分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应

C．C₁和C₃放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

D．甲、乙中溶液的pH值逐渐升高，丙中溶液的pH值逐渐减小

解析：如图，可知甲为原电池，乙、丙为电解池，A项错误；C₁、C₃与电源正极相连为阳极，发生氧化反应(阳极区)，C₂、Fe与电源负极相连为阴极，在阴极区发生还原反应，甲中Zn为负极发生氧化反应，Cu为正极，其上发生还原反应，B错误；C₁、C₃上均放出Cl₂，Cu片Fe片上放出H₂，C正确。D项，甲中由于H放电，pH升高，乙中pH不变，丙中H^＋放电，pH升高，D项错误。

答案：C

6．(2009·平邑阶段测试)用质量均为100 g的铜片作电极，电解AgNO₃溶液，电解一段时间后两极质量相差28 g，此时阳极质量为                                                            (　　)

A．121.6 g　　     B．93.6 g　　              C．89.6 g　　             D．88.2 g

解析：设电解过程中电子转移n mol，阳极质量减少64×g，阴极质量增加108 ng.即108 n＋64×＝28，n＝0.2 mol，阳极质量为：100 g－64×g＝93.6 g。

答案：B

7．(2009·常州模拟)如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是
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