教(学)案-人教版化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元小结导航|复习与检测|第二章化学物质及其变化|人教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：人教版
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更新时间：2010-06-19 18:52:51
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《化学物质及其变化》单元小结导航

【考向指南】

1．根据物质的组成和性质对物质进行分类，给出一种或几种物质判断其类别或类别正误判断。

2．考查胶体区别于其它分散系的的本质特征和重要性质，判断给出的分散系是否是胶体，胶体性质在实际中的应用，用实验来提纯胶体或制备胶体。

3．考查化合物是否是电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；电解质的电离方程式的书写等。

4．考查离子反应发生的条件、离子反应方程式的意义和书写步骤方法，热点题型是判断离子方程式的正误和判断离子是否大量共存。

5．利用离子反应的规律，判断或检验某些离子的存在，以及判断混合物的成分。进行污水的净化处理。

6．考查氧化还原反应的概念，判断对氧化还原反应的说法是否正确，考查氧化还原反应的实质。

7．给出一个化学反应方程式判断谁是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。判断氧化性、还原性的强弱。用双线桥标电子转移的方向和数目。

8．利用电子守恒规律进行计算参与氧化还原反应的各物质的质量或物质的量，判断氧化或还原产物的量，以及各物质的物质的量之比。

【要点萃聚】

1． 简单的分类法及应用

分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。

按照一定的标准，可对事物（化学物质和化学反应）进行分类，标准不同，分得的类别也不同。常用的分类法有交叉分类法和树状分类法。

（1）化学物质的分类：根据组成成分物质分为

金属如：铁、铜

物质

混合物如：空气

纯净物

单质

化合物

非金属如：硫氧气

离子化合物

共价化合物

大多数的盐如：氯化钠

强碱如：氢氧化钠

酸如：硫酸醋酸

部分弱碱如：NH₃.H₂O

水

有机物如：乙醇

（2）化学反应的分类

化学上根据研究角度不同，对化学反应采取了不同的分类方法。

①根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应的本质（是否有电子的转移）分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

③根据反应中是否有离子参加分为分为离子反应和分子反应。

④根据反应进行的程度分为可逆反应和不可逆反应。

2．分散系及其分类

（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。其中被分散的物质（可以是固体、液体、气体）叫分散质；起容纳分散质作用的物质（可以是固体、液体、气体）叫分散剂。如：氯化钠溶液是一种分散系，其中氯化钠是分散质，水是分散剂。

（2）分散系的分类：

当液体是分散剂时，按照分散质粒子的大小可把分散系分为溶液、胶体、和浊液。其中溶液中溶质粒子直径小于1nm；胶体分散质粒子直径在1～100nm之间；浊液分散质粒子直径大于100nm。

（3）胶体与其它分散系的区别

①胶体与其它分散系的本质区别在于分散质粒子的直径在1～100nm之间，这也是胶体的本质特征。

②区别胶体和其它分散系的常用方法——丁达尔效应

（4）胶体的制备

制备氢氧化铁胶体的方法是：将FeCl₃饱和溶液烛滴滴入沸水中，所形成的红褐色透明液体就是氢氧化铁胶体。

3．酸、碱、盐在水溶液中的电离

（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，叫做电解质。在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，叫做非电解质。

（2）酸、碱、盐都是电解质

（3）在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。包括：强酸、强碱和大多数的盐等。在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫做弱电解质。包括：弱酸、弱碱、水等物质。

4．离子反应及其发生的条件

（1）离子反应：在溶液中有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应，离子反应可用离子方程式表示。离子

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