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人教版高一下学期化学（必修二）第一章复习题

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2010-06-24 21:08:29
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  • 高一化学必修2第一章复习题

     

    一、选择题：(包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)

    1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（   ）。

    A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

    B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

    C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

    D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

     2．下列物质的性质比较，正确的是 

    A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S      B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

    C．非金属性： P＞S＞Cl                 D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

     3．下列有关说法正确的是（    ）

    A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族

    B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素

    C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素

    D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层

    4．已知短周期元素的离子，  A2+，B+，C3—，D—  都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 (    )

    A．离子半径C>D>B>A               B． 原子序数d>c>b>a

    C．原子半径A>B>D>C               D． 单质的还原性A>B>D>C

    5．实际存在的   H+和H2，它们是（   ）。            

      A．氢的五种同位素                         B．五种氢元素

            C．氢的五种核素                           D．氢元素的五种不同微粒

    6．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周

    期表中的位置是 （   ）。

    A．第七周期第IIIA族                         B．第七周期第VA族

    C．第五周期第VIIA族                   D．第五周期第IIIA族 

    7．下列各组物质中化学键的类型相同的是

    A． HCl   MgCl2  NH4Cl　　　      B.  H2O   Na2O    CO2

        C.  CaCl2   NaOH   H2O　　　　   D.  NH3    H2O    CO2

     8．甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（    ）

    A、①②③④      B、①②③④⑤      C、①②③     D、②③④⑤

    9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）。

    A．H2O                B．BF3                    C．CCl4                    D．HCl  

    10．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是  （   ）。

            

    11．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 （   ）。                  

           A．原子半径大小:  Na > S > O             B．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF

           C．碱性强弱:  KOH > NaOH > LiOH        D．还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－

    12．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（   ）。

    A．镭的金属性比钙弱                       B．单质能与水反应生成H2

    C．在化合物中呈+2价                      D．碳酸镭难溶于水

    13．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（   ）。             

    A．+5                      B．+6                   C．+7                 D．无最高正化合价

    14．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（   ）。                 

    A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

    B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

    C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素

    D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

    15．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（   ）。

    A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

    B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

    C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

    D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

    16．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既

    有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（   ）。                              

    A．Cl2溶于水         B．碘升华       C．氯化钠受热熔化        D．酒精溶解于水

    17．元素性质存在周期性变化的本质原因是（   ）。                 

    A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果         

    B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果

    C.元素的原子序数递增的结果    

    D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果

    18．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（    ）

      A.        B.     

     

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