长阳一中2009——2010学年度第二学期四月月考
高一化学试题
时 限:90分钟 分 值: 108分
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32
第Ⅰ卷( 选择题 共48分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、M2+ 有两个电子层,则M在周期表中的位置是 ( )
A. 第二周期零族 B. 第二周期IIA族
C. 第二周期VIIA族 D. 第三周期IIA族
2、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191 77Ir,则其核内的中子数与质子数之差是( )
A.77 B
3、下列各组粒子属于同位素的是 ( )
A.
4、下列物质中含有非极性键的共价化合物是 ( )
A. H2O2 B. CH
5、已知碳有两种常见的同位素
A.6种 B.10种 C.11种 D.12种
6、同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是 ( )
A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
B.非金属性:X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 ( )
A.原子半径:A>B>D>C B.原子序数:d>c>b>a
C.离子半径:C>D>B> A D.原子的最外层电子数目:A>B>D>C
8、下列叙述正确的是 ( )
A、单质分子中一定存在共价键
B、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C、非极性键可以存在于离子化合物中
D、含金属元素的化合物不可能是共价化合物
9、下列叙述正确的是 ( )
A.同周期元素的原子半径以VII A的为最大
B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂
10、AlCl3的下列性质中,可以证明它是共价化合物 ( )
A.固态氯化铝不导电 B.氯化铝可溶于水
C.液态氯化铝不导电 D.氯化铝的水溶液可导电
11、甲、乙是周期表中同一周期的两种元素,其中甲位于第ⅡA族,原子序数为x,乙位于第ⅢA族,原子序数为y,则x、y的关系不可能为 ( )
A.x+1=y B.x+11=y C.x+21=y D.x+25=y
12、元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素原子量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
13、下列电子式或结构式错误的是 ( )
14、下列说法正确的是 ( )
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D.放热反应的发生无需任何条件
15、根据下表中所列键能数据,判断下列分子中,最不稳定的分子是 ( )
化学键 |
H—H |
H—Cl |
H—Br |
Cl—Cl |
Br—Br |
键能/ |
436 |
431 |
299 |
247 |
193 |
A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2
16、下列各个装置中能组成原电池的是 ( )
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
二、填空题(共22分)
17、(4分)在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。请回答:
(1)YO3—中Y的化合价是_______。
(2)Y元素原子的最外层电子数是_______,它可能处于第_______族。
18、(6分)用铜、银与硝酸银设计一个原电池,此电池的负极是: ,
负极的电极反应式是: