一、选择题
1.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是
A.拉瓦锡 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿
2.下列说法中,不正确的是
A.溴的非金属性比氯强 B.钠的金属性比镁强
C.硝酸的酸性比磷酸强 D.水的热稳定性比氨强
3.运用元素周期律可以分析、推断某些元素的一些性质,但下列推断中有明显错误的是
A.氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱
B.单质砹(At)为有色固体, AgAt不溶于水也不溶于稀酸
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比H2S稳定的气体
4.下列说法或物质性质的比较中正确的是
A.同周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.所有主族元素的最高正化合价数与它的族序数数值相等
C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
D.热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HF
A.X的氢化物比R的氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D.X、Z可形成化合物XZ 5,分子中各原子均满足最外层8电子结构
6.下列实验不能作为判断依据的是
A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱
B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱
C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀,判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D.Br2与I2分别与足量的H2反应,判断溴与碘的非金属性强弱
7.下列变化中,不需要破坏化学键的是
A.碘升华 B.加热氯酸钾使其分解 C.氯化氢溶于水 D.氯化钠溶于水
8.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是
A.NaOH B.SiO
A.N4属于一种新型的化合物 B.1molN4气体转变为N2会吸收882kJ热量
C.N4沸点比P4(白磷)高 D.1molN4气体转变为N2会放出882kJ热量
10.据报道,N5是破坏力极强的炸药之一,18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是
A. 18O2中含18个中子 B.原子半径:N<18O
C.N5和N2互为同位素 D.2N5=5N2是化学变化
11.列微粒与NH4+具有相同质子数和电子数的是
A. NH3 B.Ne C.Na+ D.OH-
12.1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是
A.该元素属于第七周期
B.该元素位于ⅢA族
C.该元素为金属元素.性质与82Pb相似
D.该同位素原子含有114个电子,184个中子
13.据报道,法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A.该粒子不显电性 B.该粒子质量比氢原子大
C.该粒子质量数为4 D.在周期表中与氢元素占同一位置
14.最近,意大利科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型氧分子。若该氧分子具有空间对称结构,则下列说法正确的是
A、该分子是氧元素的一种同位素; B、该物质与氧气互为同素异形体;
C、该物质是一种氧化物; D、该分子中氧原子以离子键相结合
15.通过化学反应不能实现的是
A.生成一种新离子 B.生成一种新分子
C.生成一种新核素 D.生成一种新单质
16.已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A 原子半径 A>B>D>C B 原子序数 d>c>b>a
C 离子半径 C>D>B>A D 单质的还原性 A>B>D>C
17.具有下列条件的微粒中,其元素的非金属性最强的是
A.原子结构示意图为
C.原子质量数为24,中子数为12 D.元素正、负化合价绝对值相同
18.X、Y、Z三种元素的原子,其核外电子排布分别为:X原子最外层有一个电子,Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3,Z原子第一、二层电子数为2、6,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A.XYZ2 B.XYZ
19.短周期元素中,原子最外电子层只有1个