安徽省毛坦厂中学2009-2010年高一下学期期中测试化学卷
本试卷满分:100分 时间:90分钟
可能用到的相对原子质量:H
第I卷(选择题,共48分)
一、单项选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
( )1、下列有关32He和42He的说法不正确的是
A.42He在一定条件下若转变为32He,不属于传统意义上的化学变化
B.32He和42He的核外电子数均为2
C.32He和42He分别形成单质的物理和化学性质完全一样
D.32He和42He互为同位素
( )2、某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是
A、
C、
( )3、甲、乙、丙三种溶液各含一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲种加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次所含离子为
A、Br-、Cl-、I- B、Br-、I-、Cl- C、I-、Br-、Cl- D、Cl-、I- 、Br-
( )4、有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数),下列说法正确的是
A、若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
B、若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C、若X形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
D、若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m
( )5、IUPAC在1989年建议把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消,由左至右改为18列,如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法错误的是
A、第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4
B、第2列元素中肯定没有非金属元素
C、第17列的第一种元素无含氧酸
D、第3列元素的种类最多,第14列元素形成的化合物的种类最多
( )6、已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是
A、钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B、钡可以从KCl溶液中置换出钾
C、氧化性:K+>Ba2+>Na+ D、碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH
( )7、由两种原子组成的纯净物
A、一定是化合物 B、可能是单质,也可能是化合物
C、一定是单质 D、不可能是纯净物
( )8、下列说法中不正确的是
①、质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②、同位素的性质几乎完全相同
③、质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子
④、电子数相同的粒子不一定是同一元素 ⑤、一种元素只能有一种质量数
⑥、某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数
A、①②④⑤ B、③④⑤⑥ C、②③⑤⑥ D、①②⑤⑥
( )9、X、Y均为前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是
A、由mXa+与nYb-,得m+a=n-b
B、X2-的还原性一定大于Y-
C、X、Y一定不是同周期元素
D、若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
( )10、下列说法正确的是
A、熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 B、离子化合物均能溶于水
C、离子化合物不可能由非金属元素组成 D、共价化合物中一定不含离子键
( )11、下列叙述错误的是
A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B、金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键
C、某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D、稀有气体中不存在化学键
( )12、下列变化过程中,没有破坏化学键的是
A.氯化钠的融化 B.HCl溶于水 C.酒精溶于水 D.水的通电分解
( )13、理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应,下列可设计成原电池的是
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O B、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CH4+2O2=CO2+2H2O
( )14、下列现象与电化腐蚀(即形成原电池而导致的化学腐蚀)无关的是
A、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B、生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈
C、铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D、银质奖牌在空气中久置后表面变暗
( )15.硒为第四周期VIA族元素,根据它在周期表中的位置推断,硒可能具有的性质为
A.单质硒在通常状况下是气体 B.SeO3的水化物呈碱性
C.H2Se比H2S稳定 D.硒元素有+4、+6、-2三种常见价态
( )16、对于原子序数为 116 号的元素X,下列叙述正确的是
A.X 是非金属元素 B.X的最高价氧化物的化学式为: XO3
C.X的钠盐的化学式为:Na2X D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
17、(2分)在水溶液中,YO3n-和S2-发生反应的离子方程式为:YO3n-+ 3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O
(1)YO3n-中Y元素的化合价是 (2)Y元素原子的最外层电子数是
18、(8分)某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化
实验 |
实验目的 |
实验内容 |
Ⅰ |
探究Mg、Al的金属性强弱 |
① 将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中 ② 将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中,加入 少量水,加热至沸腾,再向溶液中滴加酚酞溶液 ③ 向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量 |
Ⅱ |
探究Cl、S的非金属性强弱 |
④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体 |