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山东省聊城三中2009-2010学年高二下学期第四次阶段性测试化学试题（选修4 化学反应原理）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2010-07-01 10:00:36
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  • 2009—2010学年度高二第二学期第四次阶段性测试

    化学试题

    可能用到的原子量：H：1   O：16   Ca ：40  Cu:64

    第Ⅰ卷（60分）

    一、选择题（每小题3分，共60分，每题只有一个正确答案）

    1、下列说法正确的是（    ）。

    A．凡是放热反应都是自发的       B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

    C．熵增大的反应都是自发反应     D．电解池的反应是属于自发反应

    2、常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（　　　）。

    A．1 mol·L－1的MgCl2溶液                B．2 mol·L－1的NaCl溶液

    C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液              D．1 mol·L－1的AlCl3溶液

    3、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：  CH3COOH CH3COO－＋H＋  要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是(   )。

        A．加少量CH3COONH4固体   B．降低温度   C．加少量NaOH固体   D．加水稀释

    4、工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)   △H=—198kJ·mol－1假设这个反应处于平衡状态，在体积不变的条件下，下列措施会使化学平衡逆向移动的是

    A．增加二氧化硫   B。升高温度   C。降低温度    D。移出三氧化硫

    5、中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为(    )

    A.V3＞V2＞V1                  B.V3＝V2＞V1     

    C.V3＞V2＝V1                     D.V1＝V2＞V3

    6、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是  

    A. 容器内压强不随时间变化   B. 容器内密度不随时间变化

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

    D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

    7、下列说法正确的是（    ）。

    A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性

    B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH－)相等

    C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍

    D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍

    8、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是             

      A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

        B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

        D．将水加热，KW增大，pH不变

    9、浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液  ③NaHSO4溶液

    ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3溶液，PH的大小顺序为

    A． ②﹥①﹥⑤﹥④﹥③         B。②﹥①﹥⑤＝③﹥④

    C. ①﹥②﹥⑤﹥④﹥③           D. ②﹥①﹥⑤﹥③﹥④

    10、下列各组离子能大量共存与同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是

    A、Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-        B、Na+、Al3+、Cl-、Ba2+

    C、K+、Ba 2+、Cl-、HCO3-          D、NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl-

    11、氢氧燃料电池以 H2 为还原剂， O2 为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为 30% 的 KOH 溶液，下列有关叙述正确的是 （ ）
           ①负极反应为 4OH－→O 2 ＋ 2H 2 O+ 4 e－
           ②负极反应为 H 2 ＋ 2OH－→ 2H 2 O+ 2 e－
           ③工作时正极区 pH 升高，负极区 pH 降低
           ④工作时溶液中阴离子移向正极
         A    ． ③④    B． ②③    C． ②④

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