教(学)案-2011高考化学一轮专题复习2--化学基本理论|综合复习|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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专题2·化学基本理论

化学理论网络图解

化学键、分子和晶体结构理论

元素周期律理论（位、构、性三者关系）

物质结构理论

⑴了解化学反应速率的概念和表示方法，理解影响化学反应速率的因素。

⑵有关化学反应速率的简单计算。

⑶理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系，化学平衡状态的标志。

⑷理解勒夏特列原理的含义及浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。⑸掌握化学平衡的计算方法。等效平衡的建立。

⑹以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。

化学平衡理论

⑴了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

⑵理解离子反应的概念，会书写离子反应方程式。

⑶理解弱电解质的电离平衡概念。理解外界条件对电离平衡的影响。

⑷了解水的电离、溶液pH等概念，掌握溶液pH的计算。

⑸了解强酸强碱中和滴定原理、实验操作、计算等。

⑹理解盐类水解的原理及应用。

电解质溶液

⑴理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般金属防腐蚀方法。

⑵理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

元素周期律理论（位、构、性三者关系）

电化学理论

中学化学基础理论包括：物质结构和元素周期律理论、反应速率和化学平衡理论、电解质理论、电化学理论。物质结构理论、化学平衡理论、电解质理论三大理论是重点，结构理论是化学理论的基础，它贯穿于整个中学化学教材，指导着元素化合物知识和其它理论知识的学习。

一、物质结构理论

化学结构理论知识点多。重要的内容：原子、分子和晶体结构、化学键理论、元素周期律理论等。物质结构、元素周期律是中学化学的基本理论之一，也是高考的必考内容之一。要求理解并熟记主族元素的原子结构，同周期、同主族元素的性质递变规律及元素周期表的结构，理解三者之间的内在联系，晶体的类型和性质等。在体现基础知识再现的同时，侧重于观察、分析、推理能力的考查。近年来，高考题中主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推理能力，往往从学科前沿或社会热点立意命题，引导学生关注科技发展，关注社会热点。

1．用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小

2．用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。

3．运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。

4．应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。

5．晶体结构理论

⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。

⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。

⑶晶体类型的判断及晶胞计算。

二、化学反应速率和化学平衡理论

化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。

1．可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动

主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。

对特殊平衡移动问题要善于归纳、总结，如：

反应物用量的改变对平衡转化率的影响

⑴在温度、体积不变的容器中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题

解题关键：对于：aA（g） bB（g）+cC（g）或bB（g）+cC（g） aA（g）,当T、V不变时，加入A气体，平衡移动的结果由压强决定。相当于增大压强。而加入B或C，则平衡的移动由浓度决定。因此，在此条件下加入A气体，对于：aA（g） bB（g）+cC（g），相当于增大压强，平衡最终结果与气态物质的系数有关，若a>b+c,则A的转化率增大,若a<b+c,则,A的转化率减少,若a=b+c,则A的转化率不变。其它物理量变化也通过压强可以判断。对于：bB（g）+cC（g） aA（g）加入B或C，B或C的浓度增大，平衡正向移动，但要注意，加入哪物质，哪个物质的转化率减小，另一个物质的转化率增大。

⑵在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题

解题关键：对于：aA（g） bB（g）+cC（g）或bB（g）+cC（g） aA（g）,当T、P不变时，加入A气体，平衡移动的结果是不移动。而加入B或C，则平衡的移动由浓度决定。

2．等效平衡和等效假设问题是化学平衡问题中的难点

等效平衡的判断和等效平衡之间各物理量的比较结果

条件	等效的条件	结果
恒温恒容 (△n(g)≠0)	投料换算成相同物质表示时量相同	两次平衡时各组分百分量、n、c均相同
恒温恒容 (△n(g)=0)	投料换算成相同物质表示时等比例	两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化
恒温恒压	投料换算成相同物质表示时等比例	两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化

一定要从三个方面（外界条件、等效的条件、等效后的比较结果）去理解，但最重要的是结果的判断。

3．化学平衡的有关计算以及化学平衡的有关图像问题

4．用反应速率和化学平衡理论解释在日常实际生活、工农业生产中遇到的化学问题。

三、电解质理论

电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：

1．弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。

2．盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较

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