2011届化学高考一轮复习7--元素周期律 元素周期表
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第七讲 元素周期律 元素周期表
1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。
2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。
3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。
笔记与反思
教与学方案
【自学反馈】
一、概念辨析
1.元素周期律：
(1)概念： 。
(2)表现形式：
①原子最外层电子排布： ；
②原子半径： ；
③元素的化合价： ；
④ ： ；
⑤ ： ；
⑥ ： ；
…………
其中 是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，
而其它性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。
2.元素周期表：
（1）概念： 。
（2）编排规律：
行： 、共有 行；
列： 、共有 列。
（3）结构：
周期： ；
短周期： 、包括 、分别含 种元素；
长周期： 、包括 、分别含 种元素；
不完全周期： 。
族： ；
主族： 、包括 列、用 代表主族。
副族： 、包括 列、用 代表副族。
零族： 、第Ⅷ族： 。
过渡元素： 。
元素所显最高正价与族序数的关系 。
二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：
1．同周期元素从左到右：随着 的递增，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强；……
2.同主族元素从上到下：随着 的递增，原子半径 ，原子核对最外层电子的吸引力 ，得电子能力 ，元素的 性增强，失电子能力 ，元素的 性减弱。具体表现在单质的 性增强， 性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的 性增强， 性减弱；气态氢化物的 性增强；……
3.左上右下对角线元素的性质 ，催化剂通常在 元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在 元素中寻找，研制新农药通常在 元素的化合物中进行研究。1．位、构、性三者关系
结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。
2．几个量的关系
周期数=电子层数
主族数=最外层电子数=最高正价数
∣最高正价∣+∣负价∣=8
3．周期表中部分规律总结
（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。
（2）在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期（短周期）元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。
（3）每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为
（4）同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况：①第ⅠA、ⅡA族上，上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。
（5）设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b<1时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a/b
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