教(学)案-2011届化学高考一轮复习8--化学键与晶体类型|化学健和晶体结构|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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第八讲化学键与晶体类型

考试大纲要求

1．理解离子键、共价键的涵义，了解键的极性。

2．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质。

知识规律总结

一、化学键与分子间作用力

表4-1化学键与分子间作用力的比较

	化学键	分子间作用力
概念	相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键	把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力
作用范围	分子或晶体内	分子之间
作用力强弱	较强	与化学键相比弱得多
影响的性质	主要影响化学性质	主要影响物理性质（如熔沸点）

二、化学键的分类

表4-2离子键、共价键和金属键的比较

化学键类型	离子键	共价键	金属键
概念	阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键	原子间通过共用电子对所形成的化学键	金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键
成键微粒	阴阳离子	原子	金属阳离子和自由电子
成键性质	静电作用	共用电子对	电性作用
形成条件	活泼金属与活泼的非金属元素	非金属与非金属元素	金属内部
实例	NaCl、MgO	HCl、H₂SO₄	Fe、Mg

三、共价键的类型

表4-3非极性键和极性键的比较

	非极性键	极性键
概念	同种元素原子形成的共价键	不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力	相同	不同
共用电子对	不偏向任何一方	偏向吸引电子能力强的原子
成键原子电性	电中性	显电性
形成条件	由同种非金属元素组成	由不同种非金属元素组成

四、分子的极性

1．非极性分子和极性分子

表4-4 非极性分子和极性分子的比较

	非极性分子	极性分子
形成原因	整个分子的电荷分布均匀，对称	整个分子的电荷分布不均匀、不对称
存在的共价键	非极性键或极性键	极性键
分子内原子排列	对称	不对称

2．常见分子的类型与形状

表4-5常见分子的类型与形状比较

分子类型	分子形状	键角	键的极性	分子极性	代表物
A	球形			非极性	He、Ne
A₂	直线形		非极性	非极性	H₂、O₂
AB	直线形		极性	极性	HCl、NO
ABA	直线形	180°	极性	非极性	CO₂、CS₂
ABA	角形	≠180°	极性	极性	H₂O、SO₂
A₄	正四面体形	60°	非极性	非极性	P₄
AB₃	平面三角形	120°	极性	非极性	BF₃、SO₃
AB₃	三角锥形	≠120°	极性	极性	NH₃、NCl₃
AB₄	正四面体形	109°28′	极性	非极性	CH₄、CCl₄
AB₃C	四面体形	≠109°28′	极性	极性	CH₃Cl、CHCl₃
AB₂C₂	四面体形	≠109°28′	极性	极性	CH₂Cl₂

3．分子极性的判断

（1）只含有非极性键的单质分子是非极性分子。

（2）含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。

（3）含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。

注意：判断AB_n型分子可参考使用以下经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。

五、晶体类型

1．分类

表4-6各种晶体类型的比较

	离子晶体	原子晶体	分子晶体	金属晶体
存在微粒	阴阳离子	原子	分子	金属离子、自由电子
微粒间作用	离子键	共价键	范德华力	金属键
主要性质	硬而脆，易溶于极性溶剂，熔化时能够导电，溶沸点高	质地硬，不溶于大多数溶剂，导电性差，熔沸点很高	硬度小，水溶液能够导电，溶沸点低	金属光泽，是电和热的良导体，熔沸点高或低
实例	食盐晶体	金刚石	氨、氯化氢	镁、铝

2．物质溶沸点的比较

（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体

（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

（3）常温常压下状态

①熔点：固态物质>液态物质

②沸点：液态物质>气态物质

3．“相似相溶”规律

极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。

思维技巧点拨

一、化学键及分子极性的判断

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