福州八中2009—2010学年第二学期期中考试
高一化学
考试时间:90分钟 试卷满分:100分[来源:学科网]
命题:高一集备组 审核:魏丽娜 校对:林岚云 2010.4.28
注意事项:
级别代号 科类代号 教学班代号 行政班代号 行政班座号
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答题卡上科目栏内必须填涂考试科目
可能用到的相对原子质量:H—1 O—
Mg—24 Na—23 Fe—56
第Ⅰ卷 (共50分)
一、选择题(每小题只一个答案符合题意、每题2分,将选择题的答案填涂在答题卡上)
A.47 B.
2.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A.③④ B.①②③④ C.①③④ D.全部
3.某主族元素R的最高正价
A.R可能是第二周期元素
B.R一定是ⅥA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物化学式为H2R
4.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:
①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具;
②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;
④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是:
A.①②③④ B.只有②③④ C.只有③④ D.只有②③
5.下列比较不正确的是
A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.碱性:KOH>NaOH
C.原子半径:S<Cl D.稳定性:NH3>CH4
6.某溶液中有Fe2+、Mg2+、Al3+、Fe3+等四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,,溶液中大量减少的阳离子是
A.Fe2+ B.Mg2+ C.Al3+ D.Fe3+
7.下列离子型化合物,其中A离子和B离子的电子层结构相同,A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个,而次外层电子数则是A比B多6个,则该离子化合物可能是
A.MgO B.CaO C.KF D.Na2O
8.下列反应中硫酸只表现氧化性,不表现酸性的是
A.2H2SO4(浓)+Cu
B.2H2SO4(浓)
C.H2SO4(浓)+NaCl
D.H2SO4+Na2S
9.下列反应的离子方程式中,书写正确的是
A.钠跟水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
B.铁粉跟稀硫酸反应:
C.氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应: Ba2+ + 2OH-+ 2H+ + SO42-= BaSO4↓+2 H2O
D.碳酸钙跟盐酸反应: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
10.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤
11.下列电子式中正确的是
A. B. C. D.
12.下列各组离子能大量共存的是
A.HCO3-、ClO-、K+、H+ B.Na+、Fe2+、NO3-、H+
C.K+、Cu2+、Cl-、SO42- D.OH-、NH4+、Cl-、SO32-
13.下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是
A.11与17 B.13与
14.一固体混和物,可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵,将它溶解于水得到无色澄清溶液,无其它明显现象,向溶液中加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入硝酸,沉淀部分消失,原混和物中肯定有
A.CaCl2 和(NH4)2SO4 B.(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3
C. NaOH和CaCl2 D. NaOH和(NH4)2SO4
15.某集气瓶内装的混合气体呈红棕色,加入足量水,盖上玻璃片振荡,得无色溶液,气体颜色消失,再拿开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色。该混合气体可能是
A.N2、NO、Br2(g) B.NO2、NO、N2
C.NO2、O2、NO D.N2、O2、Br2(g)
甲 白色烟环 乙
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸 B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸 D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
17.离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是
A.KBr B.NaOH C.HBr D. NaCl