2010年春季学期3月联考 高一化学 试卷
(注意:请把答案写在答题卡,否则答题无效)
本试卷分为第Ⅰ卷和第II卷,共110分,考试时间为90分钟
可能用到的相对原子质量:H—
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1.2515 P是我国最近合成的一种新核素,2515 P表示的磷原子
A.与3315 P互为同位素 B.是一种新元素
C.核内有15个质
D.质量数为25,核内有15个中子
2.下列粒子半径的比较中,正确的是
A.Na+>Na B.S2->Cl- C.Ca2+> Cl- D.O2-<O
3.下列物质既能跟盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是
A.NaCl溶液 B.K2SO4 溶液 C .Al(OH)3 D.稀H2SO4
4.下列分子中既含有极性键又含有非极性键的是
A.CO2 B.N
5.下列分子所有原子都满足最外层8个电子结构的是
A. NH3 B. CO
6.某元素的阳离子R2+核外共有x个电子,该元素原子的质量数为A,则该元素原子的中子数为
A.A-x-2 B.A-x+
7.aAm+和bBn-核外电子结构相同,则a值是
A. b-n-m B. b+n-m C. b+n+m D. b-n+m
8.下列各组给定原子序数的元素不能形成原子数之比为1:1的化合物的是
A.3和17 B.1和
9.下列叙述不正确的是
A.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱
B.C、N、O、F的最高正价逐渐升高
C.Si、P、S、Cl的原子半径逐渐减小
D.金属性:K>Na>Mg>Al
10.下列个物质性质的比较中正确的是
A.稳定性:NH3>H2O>HF B.碱性:NaOH>KOH>CsOH
C.酸性:H2SiO3>H3PO4>H2SO4 D.还原性:S>HCl>HF
11.A元素原子的L层比B元素原子的L层少2个电子,B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多4个,则由A、B两元素形成的化合物可表示为:
A. BA B. B
12.下列说法正确的是
A.主族元素的最高正价一定等于它的族序数
B.I A族元素都是碱金属元素
C.卤族元素由上到下,气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素由上到下,原子半径逐渐增大
13.某元素原子序数为85,则该元素可能具有的性质是
A.其单质为白色固体
B.该元素的氢化物很稳定
C.该元素的原子结构中最外层电子数为1
D.该元素与银形成的化合物难溶于水
X
14.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示。则下列叙述正确的是
Y
A.Z一定是活泼金属元素
Z
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C. Y的气态氢化物的稳定性强于Z的气态氢化物的稳定性
D.在这三中元素中X的非金属性最强
15.下列有关碱金属元素和卤族元素的周期性变化说法正确的是
A. 碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大,故失电子能力逐渐减弱
B.卤化氢的稳定性:HF<HCl<HBr<HI
C.酸性:HClO4> HBrO4 >HIO4
D.碱金属单质中锂的密度最小,熔点最低
16.已知在水溶液下RO3-与R2-发生的离子方程式如下:
RO3- +R2-+6H+==3R+3H2O
则下列关于R元素的说法不正确的是
A.该元素原子的最外层有6个电子
B.该元素是非金属元素
C.该元素的最高价氧化物的水化物为H2RO4
D. 该元素的最高价氧化物为RO2
第II卷(非选择题 共62分)
二、填空题(共37分)
17.(6分)在2814 Si中含有 个质子, 个中子, 个电子,质量数为 。硅元素在周期表中位于第 周期第 族。
18
19.(3分)在周期表中除第一周期和第七周期外,每一周期的元素都是从
元素开始,逐渐过渡到 元素,最后以
20.(4分)请选择在周期表中原子序数为1~10号的元素组成电子总数为10的分子,并写出它们的化学式(写4个分子) 、 、 、 。
21.(7分)已知A、B、C三种元素的原子中,质子数