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中考化学复习专题一《物质的组成、结构和分类》学案

中考复习专题一物质的组成、构成和分类

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【探究目标】

1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。

2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。

3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。

4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。

【探索导航】

〖活动一〗基础知识回顾

要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络

（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？

1、元素

（1）元素与原子的区别和联系

		元素	原子
不同点	概念	具有相同的原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H⁺）都是氢元素。	原子是中的最小微粒。
不同点	含义	元素只分，没有大小、数量（个数）的含义。	原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。
联系	原子是元素的个体，，是体现元素性质的最小微粒

（2）元素分类及在自然界存在状态

据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、和。

元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：

单质

物

混合物

物质

氧化物

酸

碱

盐

氧化物

无机化合物

有机化合物CH₄C₂H₅OH CH₃OH CH₃COOH

2、物质的简单分类

（1）纯净物和混合物的区别与联系

（2）单质和化合物的区别

（3）酸、碱、盐、氧化物的概念

	酸	碱	盐	氧化物
概念	电离时产生的阳离子全部是（H⁺）的化合物。	电离时产生的阴离子全部是（OH^-）的化合物。	由离子和离子组成的化合物。	由种元素组成，其中一种元素是元素的化合物。

3、分子、原子、离子的区别与联系

		分子	原子	离子
区别	概念	保持物质性质的微粒	是化学变化中的微粒	带电的或
	化学变化中是否可分	在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。	在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。	在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。
	是否独立存在	能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。	有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。	阴阳离子共同构成物质。
	构成	同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。	一般有、和核外电子三种微粒构成。	由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。
	所显电性情况	电性	电性	阴离子：带电荷阳离子：带电荷
	表示方法	用（分子式）表示	用或原子结构示意图表示。	分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。
联系	在化学反应中的表现	在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子分子原子离子在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子
联系	表达方法	均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。

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