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2011届化学高考复习最新6年高考4年模拟分类汇编--化学计算

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：3.4MB
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- 更新时间：2010-07-18 16:51:31
- 上传时间：2010-07-18 16:53:22
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※资料简介※
第四章化学计算

第一部分六年高考题汇编

2010年高考题

（2010全国卷1）．下列叙述正确的是

A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

C．盐酸的，盐酸的

D．若1mL 的盐酸与100mL 溶液混合后，溶液的则溶液的

【解析】A若是稀醋酸溶液稀释则C(H⁺)减小，pH增大，b＞a，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V₁；强碱的pH=b，体积为V₂,则有10^-aV₁=10^-(14-b)V₂，现在V1/V2=10^-2,又知a=1,所以b=11

【答案】D

【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念

【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！

2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比接近于

A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3

【解析】设n(PCl₃)=X mol, n(PCl₅)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C

【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等

【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！

（10广东理综卷）8.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16g 中含有4 个C-H键

B.1mol· 溶液含有个

C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子

D.常温常压下，22.4L 中含有个分子

解析：每个中含有4个C-H键，故16g （1mol）中含有4 个C-H键

，A正确；

没有告诉溶液的体积，无法知道的物质的量，故B错；

根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错；

常温常压下，22.4L 不是1mol。

答案：A

（2010天津卷）6．下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－¹盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－¹ KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－¹ H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g) CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。

答案：B

命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。

（2010重庆卷）10．
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