教(学)案-2011年高考化学一轮讲练析精品学案--第20讲卤素|卤族元素|非金属|元素化合物|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2010-07-27 13:15:54
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2011年高考化学一轮讲练析精品学案

第20讲 卤素

考点解读

1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。

2．认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响。

知识体系

(一)卤素

1．分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。

氯水中正因为存在可逆反应Cl₂+H₂O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如Mg、SO₂等）、加成法（加不饱和的有机物）等。值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br₂与Fe或KI反应。

2．区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。

萃取和分液是物质分离的众多方法之一。每一种方法适用于一定的前提。分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。一般萃取和分液结合使用。其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。

命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。

基础过关

第1课时氯及其化合物

一、氯气的性质及用途

1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）

如：①2Na＋Cl₂ 2NaCl（产生白烟）

②Cu＋Cl₂ CuCl₂（产生棕黄色的烟）

③2Fe＋3Cl₂ 2FeCl₃（产生棕色的烟）

注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

（2）与非金属反应

如：①H₂＋Cl₂ 2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸

H₂＋Cl₂ 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸

②2P＋3Cl₂ 2PCl₃（氯气不足；产生白雾）

2P＋5Cl₂ 2PCl₅（氯气充足；产生白烟）

（3）与水反应：Cl₂＋H₂O = HCl＋HClO

（4）与碱反应

Cl₂＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H₂O（用于除去多余的氯气）

2Cl₂＋2Ca(OH)₂= Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O（用于制漂粉精）

Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O = CaCO₃↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）

（5）与某些还原性物质反应

如：①2FeCl₂＋Cl₂= 2FeCl₃

②2KI＋Cl₂ = 2KCl + I₂（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）

③SO₂＋Cl₂＋2H₂O = 2HCl + H₂SO₄

（6）与某些有机物反应

如：①CH₄＋Cl₂ CH₃Cl + HCl（取代反应）

②CH₂=CH₂＋Cl₂ → CH₂ClCH₂Cl（加成反应）

3．氯水的成分及性质

氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl₂ + H₂O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl₂分子状态存在于水中。

注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H₂O、Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-；久置氯水则几乎是盐酸溶液

① 一元弱酸，比H₂CO₃弱

（2）HClO的基本性质 ② 不稳定，2HClO === 2HCl + O₂↑

③ 强氧化性；

④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。

（3）几种漂白剂的比较

漂白剂	HClO	Na₂O₂（H₂O₂）	SO₂	活性炭
漂白原理	氧化漂白	氧化漂白	化合漂白	吸附漂白
品红溶液	褪色	褪色	褪色	褪色

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