教(学)案-高三化学一轮考点5--化学键|化学健和晶体结构|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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六高三化学一轮考点精讲精析

考点11 化学键

知识梳理

一、化学键的概念及类型

1、概念：，叫做化学键，根据成键原子间的电负性差值可将化学键分为和。旧的化学键的断裂和新的化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本。

2、离子键与共价键比较

键型	离子键	共价键
(1)概念
(2)成键微粒
(3)形成条件
(4)用电子式表示形成过程

思考：1.离子键、共价键分别存在于哪些种类的物质中？

2.写出下列微粒的电子式：Al Mg²⁺ O^2- OH^- NH₄⁺ CaCl₂ CO₂

二、共价键的类型

共价键

非极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向任何一个原子，各原子都，简称

极性共价键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对偏向电负性较的一方，简称

共价键

δ键：δ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为。常见的δ键有“s-sδ键”、、。

π键：π键呈对称，常见的有“ π键”

思考：如何判断δ键和π键？δ键和π键的稳定性如何？

三、键参数

键参数包括、、；其中、是衡量共价稳定性的参数，通常键长越，键能越大，表明共价键越稳定；共价键具有性，是描述分子立体结构的重要参数，分子的立体结构还与有一定的关系。

四、等电子原理

、相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，这叫做等电子原理。

试题枚举

【例1】关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键

C．离子化合物中只含离子键 D．共价键只能存在于化合物中

【例2】下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是　　

A．H₂O B．NH₄Cl C．NaOH D．Na₂O₂

【例3】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．光气(COCl₂) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼

【例4】对δ键的认识不正确的是（）

A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

【例5】下列分子中，键能最小的是

　Ａ．F₂　　　Ｂ．Ｂr₂　　　Ｃ．Ｃl₂　　　Ｄ．N₂

【例6】能够用键能解释的是（　　　　）

　Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定　Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体

　Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应　Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发

【例7】与NO₃^-互为等电子体的是（　　　　）

　Ａ．SO₃　　Ｂ．BF₃　　Ｃ．CH₄　　Ｄ．NO₂

考点12 分子间作用力与氢键

知识梳理

一、分子间作用力

1．概念：分子间作用力又称，是广泛存在于分子与分子之间的较弱的电性引力，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用存在。

2．影响分子间作用力大小的因素：

(1) 组成与结构相似的物质，相对分子质量，分子间作用力越大

(2) 分子的极性越大，分子间作用力

(3) 分子的空间构型：一般来说，分子的空间型越对称，分子间作用力越小

3．分子间作用力对物质性质的影响

分子间作用力主要影响物质的物理性质，如、等

二、氢键

氢键是除范德华力外的另一种，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与中电负性很强的原子之间的作用力；氢键不仅存在于分子与分子之间，也可存在于分子内。与化学键相比，氢键是一种较弱的作用力，但比范德华力大。

试题枚举

【例1】下列变化中，不存在化学键断裂的是

A．氯化氢气体溶于水 B．干冰气化 C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氯气中燃烧

【例2】下列实验事实不能用氢键来解释的是　　

A．冰的密度比水小，能浮在水面上 B．接近沸点的水蒸气的

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