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高三化学一轮考点2--物质的量与阿伏伽德罗常数

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三 2010届高三化学一轮考点精讲精析

考点5 物质的量与阿伏加德罗常数

知识梳理

一、掌握物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。

1．1971年，在第十四届国际计量大会上决定用      作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。“物质的量”的符号为    ，实际上表示含有一定数目      的集合体。

2．1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg    中所含的原子数相等,约为        ,把         叫做       常数，并作为一个          ,符号为   。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类并且要用化学式来表示。

[讨论]下列说明是否正确？为什么？

（1）0．5mol氧气            ；（2）0．2mol氢分子                ；（3）0．3mol钠离子              ；（4）10mol氮                        ；（5）4 mol苹果                          。

3．1mol任何粒子集合体都含有                个粒子；而任何粒子或物质的质量在以     为单位时，其数值都与该粒子的           或              相等。将                                      叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为    ，单位常用         或          。

物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）三者之间的关系式是： n=

4．物质体积的大小取决于构成这种物质的            、           和                 这三个因素。                                      叫气体摩尔体积，用符号    表示，常用的单位有         （或）和          。通常将     ℃、          Pa时的状况称为标准状况。标准状况下的气体摩尔体积为                。中所含的碳原子总数为 _A

5．在相同的      和      下，相同体积的任何      都含有        的粒子。

[讨论]下列有关气体的叙述中，错误的是（    ）

   A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同

   B.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离

   C. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积

D. 在标准状况下，的混合物

[课堂练习]（1）标准状况下：22g CO₂的体积是      ，其中所含分子数与    gO₂相同。

（2）0．01 mol某气体的质量是0．28g，该气体的摩尔质量是        ；在标准状况下，该气体的密度是          。

（3）相同条件下，CH₄与O₂的质量比是1：8时二者的体积比是      。

6．以单位      溶液里所含        B的          来表示溶液组成的物理量，叫B的物质的量浓度。符号为     ，常用的单位是           （或         ）。

[课堂练习]

（1）2gNaOH溶于水配制成      mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。

(2）现欲配制200mL0．2mol/L Na₂SO₄溶液，则需要用    mL 1mol/L的Na₂SO₄溶液加水稀释而成。从稀释而成的溶液中取出10 mL则其中含有的钠离子是                个。

（3）把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为           ，若其密度为1．1g/mL，则其溶质的质量分数是     ％。

二、掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系，并能根据上述关系图进行有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。

V_气体（标准状态）（L）

粒子数（N）                 物质的量（n）                   物质的质量（g）

V_溶液（L）

请你将上述关系图的转化方法标出来。

【例1】如果我们规定¹²C的相对原子质量为24，且0.024kg¹²C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N_A)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。

（1）一个¹²C原子的质量（2）阿伏加德罗常数(N_A) （3）摩尔质量

（4）O₂的相对分子质量   （5）气体摩尔体积       （6） g C₂H₅OH的物质的量

（7）98%( )硫酸的物质的量浓度            （8）44gCO₂所含的分子个数

答案：(1）不变（2）变为原来的2倍（3）变为原来的2倍（4）变为原来的2倍（5）变为原来的2倍（6）变为原来的0.5倍（7）变为原来的0.5倍（8）不变

【例2】下列说法中，正确的是（    ）

A．KOH的摩尔质量是56g              B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量

C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

【变式】在一定条件下，16g A和20g B恰好反应生成4.5g D和C。在相同条件下，8g A与15g B反应可生成0.125mol C和D。从上述事实中可推知C的分子量为            。

解析：根据质量守恒定律可知，16g A和20g B恰好反应时生成4.5g D和31.5gC;在相同条件下，8g A与15g B反应(根据上述反应中A和B的比例关系可知B是过量的)时则应当生成 15.75gC,题目给出的是生成0.125mol C,根据摩尔质量(M)=物质的质量(g)/物质的“物质的量（n）”，可以计算出M=126g/mol，所以C的相对分子质量为126。

【例3】用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（    ）

A．1mol甲烷的质量与N_A个甲烷分子的质量之和相等 B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是N_A个

C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N_AD．18g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A

【变式】（1）（NH₄）₂SO₄的摩尔质量为           。现有26．4g（NH₄）₂SO₄，则其中含有    molH，         个氧原子、    mol质子；它溶于水时能电离产生    mol铵根离子，这么多铵根离子的质量是      。

（2）计算10克下列物质的“物质的
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