《第二单元 生产生活中的含氮化合物》练习
一、选择题
1.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是
A.浓硝酸 B.硝酸银
C.氯水 D.浓硫酸
2.下列反应的离子方程式正确的是
A.铝片和氢氧化钠溶液反应 Al+2OH—=AlO2—+H2↑
B.Cl2通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
C.铜与稀硝酸反应 3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.小苏打溶液跟烧碱反应 HCO3—+OH-=CO32-+H2O
3.对下列事实的解释错误的是
A.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐来贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.反应CuSO4+H2S ===CuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水,也不溶于稀硫酸
5.发射卫星的运载火箭,其推进剂发生引燃后发生剧烈反应,产生的大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红烟。产生红烟的原因是
A.高温下N2遇空气生成NO2 B.NO遇空气生成NO2
C.CO2与NO反应生成CO和NO2 D.NO和H2O反应生成H2和NO2
6.已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体,若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体,喷泉实验后(假设溶液充满整个烧瓶)二个烧瓶中溶液的关系是
A.溶质的物质的量浓度相同,溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
7.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中,然后
A.加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口试之
B.加水溶解,用红色石蕊试纸测其溶液
C.加强碱溶液,加热,滴入酚酞试液
D.加苛性钠溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口试之
8.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是
C.2.2×10-3摩尔 D.2.0×10-3摩尔
9.Mumd等三位教授是最早提出NO分子在人体内有独特功能的科学家,近年来这三位教授在此领域研究有很大进展,因此三人荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是
A.NO可能是某些含低价N的物质氧化的产物 B.NO不溶于水
C.NO易被O2氧化 D.NO是红棕色气体
10.利用下列反应制取相同质量的硝酸铜,从理论上看,消耗硝酸量最多的是
A.Cu和浓硝酸 B.Cu和稀硝酸 C.CuO 和硝酸 D.Cu(OH)2和硝酸
11.只用一种试剂(可加热)就能将NH
A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.Ba(OH) 2溶液 D.BaCl2溶液
12.在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。向该混合液中加入
二、填答题
13.NO是空气污染物之一。近年来发现许多生物体组织中存在少量NO,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题:
(1)若使NO转化为无毒气体,根据氧化还原原理,可选用________消除NO对环境造成的污染。该反应的化学方程式为________________________________________________.
(2)在含Cu+离子的酶的活化中心中,亚硝酸根离子(NO2-)可转化为NO,写出Cu+与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式________________________________________.
14.如图2所示,装置a中充满干燥的氯气,将b中浓氨水挤入a中,
开始时,a中发生氧化还原反应:2NH3+3Cl2=N2+6HCl,同时生成白烟并
发红光。
请回答以下问题:
(1)实验中生成的白烟是____________。