第二单元 钠、镁及其化合物
课时1 金属钠的性质和应用
【学习目标】
1.了解钠单质的生产原理;能用实验方法探索和认识钠及其化合物的性质;
2.了解研究物质的一般方法,培养分析推理能力;
3.通过实验演示掌握钠的化合物的性质,增强实验技能和探究意识。
【知识储备】
1、 钠的原子结构示意图:
2、 在化学反应中,钠原子很 (填“难”或“容易”) (填“得到”或“失去”)最外层的一个电子。所以钠的化学性质很 (填“活泼”或“不活泼”),金属钠在反应中表现出很强的 (填“氧化性”或“还原性”)。
3、钠的制备
(1)NaCl(熔融)
(2)若电解NaCl溶液,请写出方程式: 。
4、钠的保存:金属钠一般保存在 中。
【课堂学习】
【实验一】取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色;将其放置在空气中,观察钠块表面的颜色变化。
【实验二】将一小块金属钠放在石棉网上加热,观察实验现象。
【实验三】向一只盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试剂,然后投入一小块金属钠,观察实验现象,完成表格。
实验现象 |
结论或化学方程式 |
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一、钠的物理性质:
二、钠的化学性质(写出有关化学方程式,注明反应条件,如果是氧化还原反应请用双线桥标出电子的转移)
1、 钠与非金属单质反应
(1)钠和氯气反应:现象: 方程式:
(2)钠和氧气反应:方程式:
【思考1】氧化钠和过氧化钠哪种物质更稳定?两者存在怎样的转化关系?
2、 钠与水反应:现象:
方程式:
【思考2】从钠的所属类别以及钠在金属活动性顺序表中的位置,你认为钠还具有哪些性质?(提示:钠能否与盐酸反应?钠能否与硫酸铜溶液反应?
三、钠的用途
①制取钠的重要化合物(如Na2O2)写出反应的方程式:
②从钛、锆等金属的氯化物中置换出金属单质:
写出反应的方程式:
该反应中金属钠表现出 (还原性或者氧化性)
③
④
四、钠的氧化物的性质和应用
(一)氧化钠(化学式为 )
氧化钠属于 (填物质类别)其化学性质主要有(写出化学方程式):
1、与水反应:
2、与盐酸反应:
3、与CO2反应:
(二)过氧化钠(化学式为 ,其中氧元素的化合价为 )
1、过氧化钠的物理性质: 色的固体
2、过氧化钠的化学性质
(1)与水反应: (2)与CO2反应:
3、过氧化钠的用途:
【知识体系】
【课堂反馈】
1.金属钠着火时,可以灭火的物质是
A.水 B.砂子 C.煤油 D.二氧化碳
2.将一小块钠投入到NH4Cl溶液中,产生的气体是
A.O2和H2 B.只有H
3、下列属于钠的叙述不正确的是