第二单元 化学反应中的热量
化学反应中的热量变化
【学习目标】
1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、了解吸热反应和放热反应。
3、学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法,培养阅读图表的能力
4、了解热化学方程式的意义和书写特点。
【知识储备】
1、化学反应根据能量变化可分为__________反应和___________反应
2、化学上把__________________的化学反应称为放热反应, 把__________________的化学反应称为吸热反应。
例举你所知道的放热反应和吸热反应?
3、(1)各种物质都储存有化学能,不同的物质储存的化学能不同。看书37页图示:
当反应物总能量 > 生成物总能量时,反应为 反应;
当反应物总能量 < 生成物总能量时,反应为 反应。
根据能量守恒定律,反应物的总能量(E反)、生成物总能量(E生)、放出的能量(E)之间的关系:放热反应中:
吸热反应中:
练习:H2和Cl2反应生成HCl是放热反应,比较反应物H2和Cl2的总能量(E反)与生成物HCl的总能量(E生)大小关系:
(2)大胆预测:化学反应中的能量从哪里来?(书36页)
资料:拆开1molH2吸热436kJ,拆开1molCl2吸热243kJ,形成1molHCl放热431kJ。请你算一算“氢气和氯气反应生成氯化氢”的反应是吸热过程还是放热过程。简单说说你的依据。
4、热化学方程式可以表示化学反应中_________________________________。
热化学方程式与一般的化学方程式的区别主要有:
(1)热化学方程式中要注明各物质的状态,用_____________分别代表气态、液态、固态。
(2)热化学方程式用△H表示反应放出或吸收的热量,负值表示___热,正值表示____热
(3)热化学方程式中各物质前面的系数只表示该物质的物质的量,不表示个数。
无论系数为整数、分数还是小数,都应当是正确的。
【课堂学习】
例1、对于放热反应2H2+O2=2H2O,下列说法正确的是
A.产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D.由于是放热反应,H2和O2混合反应就能自发进行.
例2、已知破坏各1mol N≡N键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。
例3、下列对热化学方程式1/2H2(g)+ 1/2I2(g)====HI(g);△H = +26kJ·mol-1的叙述中,正确的是 ( )
A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量
D.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量
【知识体系】
【课堂反馈】
1. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是
A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.