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专题1 物质的微观构成

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 下载次数：77
- 更新时间：2010-08-13 09:05:36
- 上传时间：2010-08-13 09:06:11
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※资料简介※

专题1 物质的微观构成

一、中考复习要求

1、正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分。

2、会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。

3、准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。

4、从微观角度简单认识NaCl和HCl的形成过程。

二、基础知识回顾

自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。

1、分子、原子、离子的区别与联系

		分子	原子	离子
区别	概念	保持物质性质的微粒	是化学变化中的微粒	带电的或
	化学变化中是否可分	在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。	在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。	在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。
	是否独立存在	能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。	有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。	阴阳离子共同构成物质。
	构成	同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。	一般有、和核外电子三种微粒构成。	由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。
	所显电性情况	电性	电性	阴离子：带电荷阳离子：带电荷
	表示方法	用（分子式）表示	用或原子结构示意图表示。	分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。
联系	在化学反应中的表现	在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子分子原子离子在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子
	表达方法	均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。
	基本属性	体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。同种微粒相同，不同种微粒性质不同。

2、原子的结构

①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。

质子 ②每个质子带一个单位的电荷。

③决定种类。

原子核 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。

原中子 ② 电荷。

③决定同类元素中的不同种原子。

子 ①质量约等于（或）质量的1/1836。

②每个电子带一个单位的电荷。

③核外电子分层排布, 最外层电子数决定的性质。

原子中：核电荷数 = 数 = 数

相对原子质量≈质子数 + 中子数。（为什么？）

阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数

阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数

3、下面为核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图 (请在其下面填写元素名称和元素符号)

4、NaCl和HCl的形成

相互作用氯化钠(NaCl)

钠原子（Na）电子

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