专题训练-2011年高考化学一轮复习同步练习及单元检测--第10章电离平衡（旧人教版）|旧人教|章节复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2010-08-16 17:12:16
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第十章 第二节 溶液的pH 酸碱中和滴定

一、选择题(10×5′＝50′)

1.(2010·潍坊月考)下列溶液一定呈中性的是 (　　)

A.c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－⁷ mol/L的溶液

B.pH＝7的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

解析：溶液呈中性，则c(H^＋)＝c(OH^－)，A项正确；如果升高温度，水的K_W增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性.

答案：A

2.(2009·郑州质检)在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/LHCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 (　　)

A.大于20 mL B.小于20 mL

C.等于20 mL D.等于5 mL

解析：滴定管的刻度从上到下，25 mL刻度以下还有没刻度的一部分，若把到5 mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于(25－5)mL.

答案：A

3.下列说法正确的是 (　　)

A.强电解质溶液的导电能力一定强

B.将pH＝3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.用标准盐酸溶液滴定氨水至刚好完全反应时，溶液中c(NH)＝c(Cl^－)

D.常温下，将pH＝11的氢氧化钠溶液和pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＜7

解析：A项，电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数有关；B项，醋酸溶液稀释后，溶液中c(OH^－)增大；C项，二者刚好完全反应时生成NH₄Cl，NH水解导致其数目小于Cl^－；D项，CH₃COOH是弱酸，等体积混合后CH₃COOH过量，溶液的pH＜7.

答案：D

4.室温下，关于下列4种溶液的说法正确的是(不考虑溶液混合的体积变化)

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A.在①、②两溶液中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大

B.分别将等体积的①和②两溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②

C.把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl^－)>c(NH)>c(OH^－)>c(H^＋)

D.将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH＝7

解析：因为NH₃·H₂O、醋酸是弱电解质，故pH相同时，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液、醋酸的浓度大于盐酸，再根据表中的pH可知，氢氧化钠溶液的浓度等于盐酸.在①、②两溶液中分别加入氯化铵晶体时，抑制了氨水的电离，故氨水的pH减小；氢氧化钠与氯化铵反应生成氨水，故碱性变弱，A错误.等体积的①和②两溶液分别加水稀释100倍时，氨水的pH变化较小，B正确.①、④两溶液等体积混合时，氨水过量，故c(Cl^－)<c(NH)，C错误.溶液②和溶液③等体积混合时，醋酸过量，D错误.

答案：B

5.(2009·全国卷Ⅱ)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠.按溶液pH由小到大排列正确的是 (　　)

A.④①②⑤⑥③ B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤

解析：一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐＜强酸强碱盐＜强碱弱酸盐＜弱碱＜强碱，而盐溶液中，盐对应的酸越弱，其强碱弱酸盐碱性越强.

答案：C

6.用pH均为10的氨水和氢氧化钠溶液，分别中和等体积pH＝2的盐酸，当盐酸恰好被完全中和时，消耗氨水和氢氧化钠溶液的体积分别是V₁和V₂，则V₁和V₂的关系正确的是 (　　)

A.V₁＝V₂ B.V₁＜V₂

C.V₁＞V₂ D.V₁≤V₂

解析：pH相同的两碱溶液，c(NH₃·H₂O)＞c(NaOH).酸碱恰好中和时n(NH₃·H₂O)＝n(HCl)＝n(NaOH)，由n(NH₃·H₂O)＝c(NH₃·H₂O)·V₁，n(NaOH)＝c(NaOH)·V₂，可知V₁＜V₂.

答案：B

7.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg，则下列叙述错误的是 (　　)

A.常温下0.1 mol/L氢氧化钠溶液AG＝12

B.常温下0.1 mol/L盐酸溶液AG＝12

C.常温下0.1 mol/L氨水溶液－12＜AG＜0

D.常温下0.1 mol/L醋酸溶液0＜AG＜12

解析：根据题给信息，对于常温下的NaOH溶液c(OH^－)＝0.1 mol/L，c(H^＋)＝

10^－¹³mol/L，

AG＝lg＝lg10^－¹²＝－12.

同理对于0.1 mol/L的盐酸AG＝12，

对于一元弱碱NH₃·H₂O来说：

c(OH^－)＜0.1 mol/L则c(H^＋)＞10^－¹³mol/L

AG＞－12，根据定义式：

当AG＝0时，c(H^＋)＝c(OH^－)，溶液呈中性.

当AG＜0时显碱性，AG＞0时显酸性，故对于0.1 mol/L的NH₃·H₂O　0＞AG＞－12，同理对于0.1 mol/L的醋酸0＜AG＜12

答案：A

8.下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 (　　)

A.相同浓度的两溶液中由水电离出的c(H^＋)相同

B.pH＝12与pH＝2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位

C.用20 mL 0.1 mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂

D.两溶液相互反应生成1 mol H₂O的中和热为57.3 kJ/mol

解析：A项，相同浓度的NaOH和CH₃COOH稀溶液中前者水电离出的c(H^＋)小；B项，醋酸是弱电解质，稀释100倍时，pH变化不到2个单位；C项，滴定终点时生成CH₃COONa，水溶液呈碱性，故选碱性范围内变色的酚酞作指示剂；D项，CH₃COOH是弱电解质，边反应边电离，电离过程是吸热，故生成1 mol H₂O时中和热不是57.3 kJ/mol.

答案：C

9.下列说法不正确的是 (　　)

A.室温时，0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液的pH＝13

B.室温时，若0.1 mol/L的HA溶液的pH＞1，则HA为弱酸

C.室温时，若0.1 mol/L的H₂A的pH＝1－lg

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2011年高考化学一轮复习同步练习及单元检测--第10章 电离平衡（旧人教版）

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