2011年高考化学一轮复习章节检测--铝及其化合物
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第三章 第三节 铝及其化合物
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2010·淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是 ( )
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价
C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D．氢铝化合物具有强还原性
解析：由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝．
答案：C
2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸
C．硝酸铜 D．氢氧化钠
解析：铝被钝化后生成物为Al2O3.Al2O3与酸碱均反应，与Cu(NO3)2不反应．
答案：C
3．将
A．125 mL B．200 mL
C．250 mL D．560 mL
解析：用终态法解，生成的产物为氯化钠和氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，则物质的量：n(Cl－)＝n(HCl)＝n(Na＋)＝n(NaOH)．V[NaOH(aq)]＝500 mL×＝250 mL.
答案：C
右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于
空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上
升，根据实验现象判断下列说法错误的是 ( )
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
解析：本题中涉及的反应有：2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg,4Al＋3O2===2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应；铝片上生成的“白毛”是氧化铝．
答案：D
5．把
A．Cl－的浓度几乎不变
B．溶液呈浑浊
C．溶液中几乎不存在Al3＋
D．溶液中存在最多的离子是Na＋
解析：n(Na)＝n(OH－)＝0.2 mol，n(Al3＋)＝0.02 mol，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，OH－过量，Al元素以AlO的形式存在．溶液中几乎不存在Al3＋.
答案：B
6．下列各反应的离子方程式中，错误的是 ( )
A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B．铁片放入过量的稀硝酸中：
3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O
C．将铝片放入过量NaOH溶液中：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
解析：B中Fe应被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为：
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O.
答案：B
7．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 ( )
A．1∶3 B．3∶2
C．1∶4 D．2
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