第三章 第一节 钠及其氧化物
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(2009·上海高考)
A.0.2 mol中子 B.0.4 mol电子
C.0.2 mol质子 D.0.4 mol分子
解析:由化学反应方程式:2Na+2D2O===2NaOD+D2↑,可知
答案:B
2.(2010·潍坊模拟)取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是
( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A.②⑤ B.①②③
C.①④⑤ D.④⑤
解析:金属钠熔点低,放在燃烧匙里加热,先熔化为光亮的小球,在空气中燃烧,火焰呈黄色,燃烧后生成浅黄色的Na2O2.
答案:C
3.(2010·洛阳模拟)
A.HNO3 B.H2O2
C.KClO3 D.Na2O2
解析:Na2O2和呼吸气中的CO2、H2O可反应产生O2,适宜做呼吸面具中的供氧剂.
答案:D
4.实验是人为的再现物质的变化过程,因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件,因为同样的反应物在不同的条件下,会有不同的反应.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是 ( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2 D.木炭(C)和O2
解析:钠与氧气在常温和加热条件下产物分别为氧化钠和过氧化钠;NaOH和CO2,相对用量不同可生成碳酸钠(碱过量)或碳酸氢钠(CO2过量);C和O2反应时也与相对用量有关,生成CO(氧气不足)或CO2(氧气过量).
答案:C
5.(2010·汕头模拟)将
A.4∶3∶2 B.1∶2∶1
C.1∶1∶2 D.1∶1∶1
解析:根据化学方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、O2+2H22H2O计算可知,Na与Na2O2物质的量之比为2∶1,只有A项符合.
答案:A
6.物质的量均为1 mol的下述物质,长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况),最后质量增加的大小关系是 ( )
①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠
A.①=③>②>④ B.①>②>④>③
C.③>①=②>④ D.④>③>②>①
解析:根据变化计算增重:
①Na2ONa2CO3、②Na2O2Na2CO3、③NaOHNa2CO3、④Na2SO3Na2SO4.
答案:B
7.使
A.
C.
解析:由差量法得出
答案:B
8.在相同条件下,总质量为
A.