第一单元《含硫化合物的性质和应用》复习教案（苏教版必修1）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- ※资料简介※
【本讲教育信息】
一、教学内容
含硫化合物的性质和应用（一）
二、考点清单
1、掌握SO2的物理性质、化学性质
2、了解二氧化硫对空气的污染
3、知道硫酸型酸雨的形成原因和防治
4、掌握硫酸的制备和性质
三、全面突破
知识点1：二氧化硫的性质和作用
一）二氧化硫的性质
1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1：40）。
2、化学性质
①酸性氧化物通性：
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + H2O
SO2 +
SO2 + CaSO3 + H2O =
【思考】能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ？（不能）如何鉴别？
②还原性：可与H2O2、O2、卤素单质（Cl2、Br2、I2）、KMnO4等反应。
SO2 + H2O2 ＝ H2SO4 或 H2SO3 + H2O2 ＝ H2SO4 + H2O
SO2 + Na2O2 ＝ Na2SO4
SO2 + Cl 2 + 2H2O ＝H2SO4 + 2HCl
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 ＝ K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
③氧化性：SO2+2H2S ＝3S↓ + 2H2O
【小结】SO2 既有氧化性又有还原性，但主要体现还原性。
④SO2的漂白性→SO2与某些有色有机物（如品红）结合生成不稳定的无色化合物。加热又恢复原来的颜色。
注意：SO2有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别
SO2
氯水（Cl2通入水溶液中）
漂白原因
SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物
Cl2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物
漂白效果
不稳定，加热能复原
稳定
漂白范围
某些有机色素
绝大多数有机色素
与有机色素
作用实例
品红
紫色石蕊
品红
紫色石蕊
二）酸雨的形成过程和防治方法（硫酸型）
1. 酸雨：pH＜5.6的雨水。主要是硫的氧化物和氮的氧化物溶于雨水所致。
2. SO2主要来源：化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼、硫酸生产工业等。
3. 酸雨的形成过程：含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧
过程1：SO2＋H2O
过程2：2SO2 + O2
4. 酸雨的危害：水质酸化，土壤酸化，腐蚀建筑、设备等。
5. 防治方法：①从根本上防治酸雨——开发、使用能代替化石燃料的新能源（氢能、核能、太阳能等）；②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）；③提高环保意识，加强国际合作。
6. SO2的处理和测定
（1）燃料除硫
工业上燃烧煤等燃料时，常用石灰“脱硫”，其原理是利用SO2的酸性氧化物性质和+4价硫的还原性，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2 + SO2 == CaSO3 + H2O
2CaSO3 + O2 == 2CaSO4
（2）尾气处理
硫酸工业中，常用氨水来吸收尾气中的SO2，其原理是利用SO2是酸性氧化物的性质，反应的化学方程式为：
2NH3·H2O + SO2 == （NH4）2SO3 + H2O
（NH4）2SO3 +SO2 + H2O == 2NH4HSO3
（3）SO2的测定
定量测定空气中SO2的一种方法是使空气（含SO2）通过H2O2溶液，将SO2转化成
SO2 + H2O2 == H2SO4
（4）处理二氧化硫的最新方法
在处理发电厂等燃煤产生的SO2时，国外用亚硫酸钠溶液吸收，再用硫酸处理并回收SO2气体的方法。有关反应为：
Na2SO3 + SO2 + H2O == 2NaHSO3
2NaHSO3 + H2SO4 == Na2SO4 + 2SO2↑+ 2H2O
其原理也是利用SO2是酸性氧化物的性质。
【典型例题】
例1. 下列说法正确的是
A. SO2能使KMnO4酸性溶液褪色
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