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高一化学知识点大讲义

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【强烈推荐】本文包括初中复习和高中知识点两部分，帮助各位学子从初中到高中平稳过渡，本文讲解精细，知识面涵盖广，重点明确，是不可多得的学习资料！！！（不传不行啊~）

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初中化学复习

第一部分    基本概念和基本理论

1．物质的组成：分子、原子、离子

第二章：分子、原子的概念、特点（体积小、质量小、不断地高速运动）。原子的结构；分子、原子构成物质。元素组成物质，元素的概念，元素的种类与物质种类之间的关系。

2．物质的性质和变化

物理性质和化学性质，物理变化和化学变化。绪言中，要求能判断一些常见的变化所属类别。如，变色、爆炸、有气体产生等。

3．基本定律和化学量

质量守恒定律，相对原子质量和式量。第四章：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。相对原子质量的计算，它的单位是1，一般不写出来。

4．化学用语

元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。化学式表示的意义及书写方法。化学方程式：书写化学反应方程式的原则（以客观事实为基础和遵守质量守恒定律）和化学方程式的意义。

5．化学反应的基本类型

化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。氧化反应，还原反应。

6．溶液

溶质、溶剂和溶液（未指明溶剂者，其溶剂均为水）的划分，溶液的特点（均一、稳定、透明）。溶解度的概念（对固体物质而言，一定温度、100克溶剂、不能再溶解该种溶质）和计算（充分理解它人概念即可）；影响溶解度的因素。饱和溶液和不饱和溶液的区别（条件：一定温度、一定量的溶剂中）是：是否还能溶解该种溶质；二者之间的转换。结晶是分离混合物的一种常用方法。

7．物质结构的初步知识

核外电子排布的初步知识，掌握1~18号元素原子的原子结构示意图。原子结构与元素性质的关系，离子化合物（阴、阳离子相互作用而构成的化合物）和共价化合物（以共用电子对形成分子的化合物）的概念及形成过程。

①化合价的实质——一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做该种元素的化合价。②化合价的正负及计算方法——正价：失去电子可共用电子对偏离，负价：得到电子或共用电子对偏向。在离子化合物里，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子得失电子的数目，化合价的正负与离子所带电荷一致。在共价化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子与其它元素的原子形成的共用电子对的数目，化合价的正负由电子对的偏移来决定。注意离子中元素化合价的计算，如SO₄^2-、MnO₄^-、Mn₂O₄^-、Cr₂O₇^-等。③常见元素的化合价（常见价态和特殊价态）。④化合价的有关规律：单质的化合价为0；金属元素一般没有负价，只显正价；非金属元素（除氟和氧一般没有正价外），一般既有正价也有负价。

8．溶液的导电性，酸、碱、盐的定义，电离方程式。

酸碱盐溶液的导电性与金属导电性的区别。常见酸碱盐电离方程式的书写。

   第二   部分     物质的分类

1．物质的分类（概念及分类标准，能判断物质的类别）

2．单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及其相互关系。

复习金属的性质时，着重复习金属活动性顺序表的应用。

思考题：1．从铜怎样制到氢氧化铜？

2．用实验方法确定铝、铜、铁的金属活动性顺序。

3．下列各物质之间能否发生反应？为什么？

HCl+CaCO₃，AgNO₃+Na₂CO₃，AgNO₃+NaCl，CuSO₄+BaCl₂，KNO₃+MgCl₂，Cu(OH)₂+HCl，Fe+H₂SO₄，Zn+CuSO₄，Cu+FeCl₂，Cu+HCl

第三部分   元素及其化合物

1．氧气的性质和实验室制法，催化剂和催化作用，燃烧和缓慢氧化。

2．氢气的性质和制法。

3．碳的化学性质，二氧化碳、一氧化碳的性质，二氧化碳的制法。了解一下几种常见有机物的性质和用途。

4．铁及铝、铜、锌、钛的性能和用途。

化学计算和实验在以后的学习中逐渐复习。
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